已知10%盐酸溶液的密度1.47g cm3,该溶液的体积摩尔浓度

容量瓶只有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml所以这个只能选用250ml的首先求出250ml浓度为0.1mol/L盐酸的物质的量n=0.25*0.1=0.025mol质量分数为3

因为没有240毫升的容量瓶,所以这种情况下必须配制250毫升的溶液,即所需要的浓盐酸必须按250毫升溶液进行计算.浓盐酸的浓度为1000毫升×1.25g/ml×36.5%÷（36.5g/mol×1升）

25/8ML

第一个问题：设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升；需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水（

先看稀释后的盐酸,假设取盐酸500g有：溶质的质量m=溶液的质量·w质量分数=500·10％=50.0g抓住稀释前后溶质的质量不变有：稀释前溶液的质量=溶质的质量/w质量分数=50/0.38=131.

20%*1*1000*1.12/(37%*1.19)=508.74ml

用物质的量相等做.0.05mol/L*0.05L=1.19g/ml*V*36%/(36.46*1000)V表示所需盐酸的体积1.19g/ml*V*36%表示所需盐酸的质量1.19g/ml*V*36%/

所得盐酸的质量分数0.18/1.18=15.25%所得盐酸的物质的量浓度0.18/36.5=0.00493mol/mL=4.93mol/L再问：怎么解得？给我“详细过程”好吗？看不懂。再答：.（1）所

设盐酸溶液为xx*1.19*38%=10%*500x*1.19为需要的盐酸的质量x*1.19*38%为需要的盐酸中的氯化氢的质量10%*500为配制后氯化氢的质量根据配制前后溶质的量不变就有上式而水的

你一会要配置盐酸,一会说加入某物质?到底配什么?如果只是盐酸的话,就好办.36%的质量分数计算出当前盐酸质量和摩尔数,按照当前的摩尔数计算所需水的比例.

CAgNO3+Hcl→Agcl+HNO313836.5143.5设有n摩尔nnn密度dg/ml沉淀后Agcl质量为143.5*n设所要求物质的量的浓度为Xmol/L则所用盐酸量为V=n/X单位为升则所

第一题：HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3设AgCl的质量为mg那原盐酸溶液物质的量浓度c=n/V=(m/143.5)/(m/d)=d/143.5第二题：残留物质ng,包括了1.5gMnO

c=1000*1.47/36.5×10%=4.02mol/L,你的计算没错,但事实是2.87mol/L,因为密度1.47g/cm3错了,这个是36.5%盐酸密度,10%的盐酸应该是1.05g/cm3

1有一密度为dg/ml的盐酸,向其中逐滴滴入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止.已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则盐酸的物质的量浓度为（C）A)25.4dB)12.7dC)6.97dD)6.35d设盐

设盐酸的物质的量浓度M,体积为V,生成AgCl的质量为N,根据沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则有:①N=V/d,又根据这个反应反应物与生成物的摩尔比均为1:1,反应物盐酸与生成AgCl的物质的量是相等

1.(37%x1000x1.19)/36.52.(98%x1000x1.84)/98计算就交给你啦,不过公式你要好好背,这给很常用的.

设该溶液为x毫升,则该溶液所含盐酸的质量=1.12*x*30%克该溶液所含盐酸的物质的量=1.12*x*30%/36.5mol因此该溶液的物质的量浓度=(1.12*x*30%/36.5)/(x/100

1.m(H2SO41)=1070*10=107g2.m(aq)=1000/1.07=934.58g;m(H2S042)=934.58*10%=93.458g3.m(H2SO43)=93.458/98%

1ml浓盐酸含有HCL的质量为：1×1.19×36%=0.4284g所以HCL的溶液浓度为0.428g/ml=428g/ml再问：他没说1ml再答：取1ml作为基准，你可以设为任何数值，其结果是一样的

c=(1000×1.05×10%）÷40＝2.625mol/L