90°c时水的离子积-搜答案-搜搜做题作业网

同学,你貌似有根我以前一样的困惑哈哈这里的浓度就是指溶液中的浓度水电离和溶质电离的都加起来的还是不懂得话给你个例子吧1L的1MOL/L的HCL溶液,H+的浓度1mol/L（水电离的忽略不计）那么它会抑

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡

应该可以看懂吧再答：再答：加油，苦逼的高二学生，我也是再问：看不清。。再答：再答：再问：听不到语音回复再答：好吧，可以看清的再问：那比如说在溶液里加酸氢离子浓度增大氢氧根离子浓度就一定会减小且二者乘积

100℃时的中性溶液,c(H+)=c(OH-)=10^-6PH=6即100℃时,PH=6为中性溶液而该温度下,盐酸肯定是酸性溶液,PH

D,因为在溶液中能够大量共存的离子两两结合后不生成水或沉淀或气体.当有水生成时,我们认为H2O不会解离；当有沉淀生成时,我们任务该沉淀在此中溶剂中不可解离；有气体生成时,气体就跑掉了,想解离都是不可能

指溶液中所有的c(H+)×c(OH-).

所有的H+,但是水中所允许的离子积常数为1*10^-14,所以当水中存在酸的时候水中氢离子浓度增加,则氢氧根离子的浓度会降低,这个氢氧根离子来自于水自身的电离,同时水电离出的氢氧根离子与氢离子是对等的

试想一下我们在测量一个系统中的氢离子和氢氧根离子浓度：如果测得的不是氢离子和氢氧根离子的总浓度,难道能分别测出是A物质解离出来的部分、B物质解离出来的部分吗?关于化学平衡的移动、浓度计算,初学者易犯的

化学方程式：NaHS+H2O==NaOH+H2S离子方程式：HS`+H2O==H2S+OH`第二个问题,用电荷守恒法：溶液中各离子满足：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO4``)当溶

其中的氢离子与氢氧根是指整个溶液中的再问：再问：19（1怎么做）再答：不会再答：对不起了，实在算不到10的8次

你好一般情况下C是不会有离子态的因为C的最外层的电子数是4个所以C是非常稳定的电子的结合形式都是共价键而不会是离子键所以C一般是没有离子态的

有,但各种液体的离子积在不同温度,大气压强下都不同.离子积是用于化学平衡中的一个知识点,如水的离子积是可以用于判断溶液PH值的.

因为PH是氢离子浓度的负对数,强碱中存在氢离子和氢氧根离子,氢离子是水电离的,而水电离的氢氧根离子与其电离的氢离子浓度相等,相对与碱电离的小的很多,计算总的氢离子浓度可看作完全是碱电离的.所以计算碱的

水的离子积即温度不变,水溶液中H+的浓度于OH-的浓度之积不变,这样稀释时或者H+浓度增加,OH-浓度减少；或者H+浓度减少,OH-浓度增加.而正负离子浓度是相等的,即（H+）+（弱电解质中的阳离子）

在纯水中,是水的氢离子和氢氧根离子浓度之积,是一定值；在其他的酸碱溶液中,和纯水中一样,之积是定值,只是有酸或碱提供氢离子或氢氧根离子,所以是整个溶液中离子.

Kw是水的离子积,即是水的电力平衡常数,所以平衡常数只是温度的函数,只要温度一定,Kw就是一个定值.你上面说的理解很对,酸碱会抑制水的电离,一般来说酸中电离出的氢离子超出水中电离的氢离子的100倍时,

A．电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度不一定相等,如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子,碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）＞C（HCO3-）＞C（CO3

C纯净水这是纯净物

若为哺乳动物成熟红细胞则选A,题目不严谨

DPb是重金属,会引起蛋白质变性.而且Pb有毒,如果过量会引起铅中毒.