将过量的Zn投入硝酸根和硝酸铜的混合液中,按发生的先后顺序写出反应方程式-搜答案-搜搜做题作业网

zn+H2SO4=ZNSO4+H2mg+H2SO4=MgSO4+H2设ZN和Mg质量为X,Y既有X+Y=6再用两方程所得的气体的物质的量相加就是2.8L即X/65+Y/24=2.8/22.4然后解方程

因为氢氧化钠溶液过量,与硝酸铝反应只能生成NaAlO2化学方程式：Al(NO3)3+4NaOH(过量)=NaAlO2+3NaNO3+2H2O离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

硝酸氧化铜单质时表现出两种性质：强氧化性和酸性.酸性是指作为酸的通性,在这里指的是酸根阴离子与金属阳离子形成盐类,不涉及酸根的氧化还原反应.而由于无论硝酸浓稀,每mol铜单质被氧化后均只生成1molC

否.1：硝酸根离子要和H离子碰在一起才显氧化性的.就想高猛酸钾溶液,在酸性环境下才有强氧化性.所以硝酸钙和硫化钠不会有氧化还原.只会生成硫化钙沉淀.2：不和H离子反映了.只会生成N的氧化物（视硝酸浓度

相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,转移的电子总数相等.Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1molCu失去2mol电子变成Cu2+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N

硝酸锌无色晶体、硝酸铜蓝色晶体硝酸锌溶液无色、硝酸铜溶液蓝色,二者混合后,没有发生化学变化,呈现蓝色

BA时间么肯定不同啦C前者生成NO为无色,后者生成NO2为红棕色,况且NO一出来就会被氧气变成NO2的,怎么都不对D既然铜完全反应,那么转移电子数相同

你把铜和稀硝酸反应的化学方程式改成离子方程式,然后将铜,氢离子,硝酸根三个物质的量都带入离子方程式,你就明白怎么回事了,再问：老师;离子方程式只是把两边不参与反应的离子给删去了呀，溶液中还是存在不参与

亚铜离子和亚硝酸根反应方程式NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑

Zn溶解将Fe3+还原为Fe2+Fe2+瞬间变为Fe(OH)2沉淀随后又瞬间被溶液中氧气氧化为Fe(OH)3红色沉淀所以现象是Zn溶解,溶液变无色,但出现红色沉淀

A．浓硝酸氧化性强于稀硝酸，所以反应速率：前者快，后者慢，故A错误；B．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，1mol铜消耗4mol浓硝酸；铜与稀硝

A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误．B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OC

Fe+Cu(NO3)=Fe(NO3)2+CuFe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

不管Zn的量是不是不足,反应速度都是醋酸快~由于醋酸是弱酸,不完全电离,相同氢离子浓度的盐酸和醋酸,醋酸的浓度远远高于盐酸,随着反应进行,盐酸中氢离子浓度迅速降低,而醋酸由于电离平衡的移动使得氢离子的

A反应速率显然不相同,浓硝酸速度快.B消耗硝酸物质的量,铜与浓硝酸反应是1:4,与稀硝酸是3:8,因此消耗浓硝酸较多.C铜与浓硝酸反应产生二氧化氮,红棕色；与稀硝酸反应产生一氧化氮,无色.因此前者深后

浓硝酸会消耗4份,稀硝酸会消耗3份,浓硝酸反应后气体为二氧化氮,红棕色,而稀硝酸生成的是一氧化氮,无色

18.8g4.48L用质量守恒

1.Ag2.Fe(2+),Cu(2+)

是的.先转换最不活泼的金属.