将等质量的A,B混合于2升的密闭容器中

3A+B=2C+2D3X5X11（反应后物质的量,X为未知数）1.50.511（反应中变化的量）(Z-1.5)/3=(Z-0.5)/5上面那个是三段式你应该学过没有的话百度一下因为A:B=3:5所以可

假设两种溶液的质量分数分别是xy，其中x＜y，对于硫酸溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数=mx+my2m=x+y2，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，

问对人了我好好辅导辅导你先给你看一道题接下来你自己就会了将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为d1；等体积混合,混合液的密度为d2．将两种不同浓度的酒精等质量混合,混合液的密度为d3；等体积混

滴入紫色石蕊试液不变色,说明恰好完全反应,假设质量的盐酸与氢氧化钠溶液都为m克HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540m*a%m*b%列出比例式计算得a小于

c(C)=0.9mol/（L*min）*5min=4.5mol/LC（A）：C（C）=3:5c(A)=2.7mol/L3A+B=3C+D开始a/2mol/La/2mol/L00变化4.5mol/L1.

4 min内D的浓度变化量为0.5 mol•L-1，故A和B的浓度变化量分别为32×0.5 mol•L-1=0.75 mol•L-1和12×0.5 m

设开始放入的A,B的物质的量都是ymol,参加反应的A：0.5*2*3/2=1.5mol,参加反应的B：0.5*2*1/2=0.5mol.由提议,（y-1.5）/（y-0.5）=3：5,解得y=3.也

(1)0.75(2)3(3)0.05(4)2

3A(g)+B(g)=XC(g)+2D(g),起始nn005min后n-1.5n-0.50.5X0.5*2C(A)：C(B)=3:5(n-1.5)/(n-0.5)=3:4n=4.5moln(C)=0.

∵V(c）=0.1mol/(Lmin)∴此时n(c)=0.1mol/(Lmin)×5min×2L=1moln(D)=0.5mol/L×2L=1mol=n(c)∴C前的系数等于D前的系数即X=2设刚开始

(1)、v（B）=0.1÷2=0.05mol/(L*min)(2)、根据题意得D的物质的量为0.5×2=1mol所以反应掉的A、B的物质的量分别为1.5mol和0.5mol设起始A物质的量为xmol(

因为它说“D的浓度为0.5mol/L”,所以D的物质的量为0.5mol/L*2=1mol转化的量是要把方程式中的化学计量数来算的,所以A那是1.5,B是0.5

CD的反应速率为＝0.1mol/(L·min)，与C的反应速率相等，所以，x＝2，A错误；用B表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，B错误；A的反应速率为0.15mol/(L·min)，则A

（1）0.75　3　（2）0.05　（3）2（1）设原混合物中A、B的物质的量为a，列出起始时和5min时有关物质的物质的量。3A（g）＋B（g）xC（g）　＋　2D（g）  起始

由于紫色的石蕊试液遇酸碱都会变色，所以滴入石蕊不会变色这说明溶液呈中性，因此盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；因为该反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，而氢氧化钠和氯化氢的质量比是40：36

根据题目,得知盐酸与氢氧化钠完全反应反应（因为紫色石蕊试液不变色）,因此反应系数比为1：1又因为盐酸溶液与氢氧化钠溶液等质量设溶液质量为m,得出a%m÷b%m＝Ar(HCl)÷Ar(NaOH)得出a与

（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，设初始时A、B的物质的量均为n，则（n

1C的平均反应速率是0.1mol/(L*min)所以5min后C物质的量0.1mol/(L*min)×2L×5min=1mol生成D1molCD物质的量之比1：1则x=2B的反应速率为C的一半为0.1

(化学方程式计量数的比等于反应速率的比）首先D平均反应速率为VD=(0.5mol/L)/5min=0.1mol/(L·min),与C相等,故x=2(VD/2=VC/x)VB=VC/2=[0.1mol/

设两溶液均为m克,紫色石蕊试液不变色说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540m*a%m*b%a:b＝36.5:40则a与b的关系是a:b＝36.5:40