将由氢氧化钠 氯化铝 氯化镁三种固体组成的混合物溶于水

感谢楼主对我的信任AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀）+3NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaClNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3*H2OAl（OH)3+Na

Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++4OH-=AlO2-+2H2ONH4++OH-=NH3H2O沉淀符号,电荷书写不便再问：能解释下为什么吗？再答：题干要求是过量的氢氧化钠，镁离子和铵根离子和

是不是向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加氢氧化钠啊?它们不反应啊. 你说的是不是这个?

因为我只有初三,只会做第一道题不要见怪啊...因为Na:23Mg:24Al:27(相对原子质量)所以Na=1/2Mg=1/3Al(因为钠镁铝比为23:12:9)得出解氯化钠氯化镁氯化铝的质量的比为6:

用氢氧化钠溶液1.氯化钠中加入氢氧化钠溶液没有反应2.氯化镁中加入氢氧化钠溶液会有沉淀MgCl+2NaOH=Mg（OH）2（沉淀符号）+2NaCl3.氯化铝这种加入氢氧化钠溶液先产生沉淀AlCl3+3

错.Cl与Na的物质的量相等产物是：NaCl+Mg(OH)2+Al(OH)3

AlCl3和MgCl2不反应,因为没有气体、沉淀或水生成.

铝有二性可以和氢氧化钠生成铝酸钠

可以分别取样,滴入氢氧化钠无是氯化钾先有沉淀后消失的是氯化铝因为：先有沉淀是生成氢氧化铝,在继续滴入氢氧化钠是生成NaAlO2,可溶解,无色一直都有沉淀的是氯化镁是生成氢氧化镁白色沉淀

1:AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl过滤后就分离了Mg(OH)2前两个方程式没错,但我给你纠正一点,就是关于偏铝酸钠转化为氢氧

不可以,氨水能与氯化铝溶液反应生成白色沉淀,且沉淀不溶解,也可以与氯化镁反应生成白色沉淀,且沉淀不溶解,能用氢氧化钠溶液来一步区分,氯化钠与氢氧化钠啊不反应,氯化铝与氢氧化钠反应先生成白色沉淀,继续加

解题思路如下：氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁溶液的颜色依次为无色、无色、浅绿色、黄色、无色,因此溶液是黄色的是氯化铁、浅绿色的是氯化亚铁,还有三种无色溶液,考虑选项：A选项KSCN是用来检验氯化铁的

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl如果氢氧化钠过量,还会发生Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

氯化镁中加氢氧化钠生成白色沉淀氢氧化镁MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl氯化铝中加氢氧化钠先生成白色沉淀Al（OH）3,然后沉淀溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClA

氢氧化钠___0.15___mol,氯化镁____0.1__mol,氯化铝__0.1____mol.P点的体积为___90___mL

氯化铝不能除去氯化镁,是除去氯化铝中的氯化镁吧?加入过量的氢氧化钠溶液,氯化铝生成偏铝酸钠溶液,氯化镁生成白色的氢氧化镁沉淀.将氢氧化镁过滤掉以后,向溶液中通入CO2,生成白色的氢氧化铝沉淀,将沉淀过

如果向一定氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液沉淀的质量开始是逐渐增加,增加到一定量后不再变化.因为氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀,所以沉淀的质量逐渐增加,当氯化镁完全反应后,沉淀质量不再增加.如图1

第一步中NaOH过量,沉淀是氢氧化镁,Al(OH)3会与NaOH继续反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClAl(OH)3+NaOH

通过观察法确定溶液呈黄色的为氯化铁溶液,分别取少量溶液于试管中,将氯化铁分别加入余下几种溶液中,有沉淀生成的为氢氧化钠溶液,再将氢氧化钠加入剩余的三种溶液中至过量,有沉淀生成的为氯化镁,先有沉淀后沉淀

你好,能的,加入过量的氢氧化钠溶液后,都要反应生成氢氧化铝和氢氧化镁的,两种都是白色沉淀,但随着氢氧化钠过量,氢氧化铝又逐渐溶解,而氢氧化镁是不溶于氢氧化钠的,所以由些可以判断镁的金属活动性比铝的活动