将体积为10毫升的试管倒置于盛水的水槽中

一定条件下,将等体积的和的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2完全反应,O2剩下3/4,为原体积的(3/4)/2

此题用十字交叉法比较快因为纯氨气相对分子质量为17,而试管气体相对分子质量为9.7×2=19.4所以气体中混有空气（相对分子质量为29）十字交叉法氨气17（9.6）=419.4----------空气

解析：设NO2和O2的体积为Xml和YmlX+Y=25-----------1式1.4NO2+O2+2H2O=4HNO341XYX=4Y-------2式由1,2式求得：X=20mlY=5ml2.若气

根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是13×15=5mL；当充入的氧气少量时

倒置后液面上升至5ml处.通氧3.75ml,生成的NO恰好完全反应.故通入氧气体积应为5+3.75=8.75ml.

甲烷与氯气在光照的条件下生成HCl气体,而HCl会产生白雾.置于饱和食盐水中的原因是,氯气溶于水,并发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆）.如果置于饱和食盐水中可避免该反应的发生.

因为NO2完全溶于水NO2+H2O=HNO3形成硝酸所以NO2的体积是6mlN2的体积是4ml

4NO+3O2+2H2O=4HNO34V3V20mL15mL

将体积为10ML的试管倒置于盛水的水槽中,先向试管中注入一定量的一氧化氮,再通入氧气,两种气体共为十毫升,静置一段时间水面上升,最后剩余三毫升气体,要先求NO和O2分别的体积剩余的3mL,有两种可能,

剩余的1.5体积气体可能是NO或者是O2,因为这两者都不会单独和水在一般条件下发生反应,①气体是NONO2完全反应消耗掉了1.5体积O2,剩余3体积应该被NO消耗,所以V(NO)=4+1.5=5.5②

很经典的高中氮素计算题.答案有两个：6ml或9.5ml4NO+3O2+2H2O=4HNO3(非实际反应方程式,为加和所得)最终剩余2mlNO或O2再问：哪几个加和的呢，谢谢再答：NO与氧气反应生成二氧

1、无气体剩余则全部生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3体积比为4:1,NO2有19.2mL,O2有4.8mL2、两种情况剩余O2,混合气体20mL反应,NO2有16mL,O2有4mL剩余NO

这个问题要这么考虑,至少水高15厘米时这个部份的瓶的粗细是一样的,这样就好做了,15/（15+6）＝V/1055.04,可以得到V＝753.6（ml）

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剩余气体为NO设原NO2体积xNO体积yNO2与水反应3NO2+H2O==NO+2HNO331xx/3则有x+y=1y+x/3=0.5所以y:x=1:3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以这题有两解,可能剩余为氧气,也可能剩余为NO,分别讨论．

二氧化碳与石灰水反应,试管内气压减小,所以在大气压作用下液面就上升

均设1L1氨气-------------充满,浓度=(1/22.4)/1=1/22.4mol/L2二氧化氮--------------反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以2/3,浓度=[（2/

我们这样看4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应没有气体剩余但是如果O2过量,NO2过量的话就有了1.O2过量,剩余的10mL都是氧气,那么反应的90mL气体NO2：O2=4：1所以反应的NO2的体

有两种情况：假定剩余是NO,则有10-3=7毫升NO反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3437XX=21/4=5.25毫升加入O2的体积为5.25毫升.假定气体是O2,则10毫升NO全部反应4NO