将一定量的碳和铜的混合物放在空气中灼烧后称量,发现固体质量相等

铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4（没有铜离子）有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3

Na2CO3和Na2SO4均与BaCl2反应,分别产生BaCO3和BaSO4.BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3与稀硝酸反应放出二氧化碳,所以可以确定4.66g就是BaSO4,由已知条件可得BaCO

首先由碳原子守恒得混合物中n(NaHCO3)=(V1+V2)/22.4mol加热后的固体残渣Y中只有Na2CO3,然后是Na2CO3与HCl反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

混合物通入水中,有水和CO2CO2被吸收,沉淀BaCO319.7g即0.1mol所以n(C)=0.1mol滤液质量减少了12.6g可知水的质量为19.7-4.4(CO2质量)-12.6=2.7g即1.

剩余固体一定可溶解在硝酸中.所以答案就是C.

铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余的金属m1g铁、铜与硝酸反应生成硝酸盐和水及一氧化氮,充分反应后剩余的金属m1g,其中一定有铜,可能有铁；因为铁先与稀硝酸反应的再加稀硫酸后,提供了

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O先是按这样反应.题目中说到,有V1L气体产生,所以NaHCO3过量.发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O.所以B只有Na2CO3

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤．在滤液中加入少量铁粉,无现象．则下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜B．滤液中可能含FeCl2和HClC．滤渣可能是铜和铁的混合物

(1)选C因为反应放在密闭容器中加热,充分反应后仍然有CO2m1g残余,所以容器中即使有NaOH此时也会与生成的CO2完全反应的（2）根据碳原子守恒,两次产生的CO2的物质的量之和就是原混合物中的Na

硫酸和氧化铜反应属于复分解类型的反应,本质是金属氧化物和酸反应,而硫酸和金属铁单质反应属于氧化还原反应,本质是金属和酸的反应.我们考虑二价铜离子的氧化性要强于二价铁离子,即二价铜离子能氧化金属铁单质.

NaHCO3（n2）、NaOH（n1）充分加热：NaHCO3+NaOH（n1）——Na2CO3（n1）+H2O2NaHCO3[0.5（n2-n1）]——Na2CO3[0.5（n2-n1）]+H2O+C

Fe在空气中加热得到的是Fe2O3如果是在纯氧中点燃才会得到Fe3O4

这个过程中发生的变化3Fe+2O2=Fe3O42Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O质量没有变化,说明了第一个反应中的氧气与第二个中的水的质量一样,假设其质量都为M3Fe~2O2~3H2O~2Fe(O

1摩尔铁被氧化后生成三氧化二铁,质量增加24,1摩尔氢氧化铁加热分解成氧化铁,质量减少27,24x=27y所以铁与氢氧化铁物质的摩尔比为x/y=27：24＝9：8

由于4Fe(OH)3+2Fe+O2=△=2Fe3O4+6H2O即反应2Fe+O2=△=2FeO与2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O且前一个反应每2摩尔增加32g后一个反应每2摩尔失去54g则作

1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g

一个过程是Fe充分氧化为Fe2O3,另一个过程是Fe(OH)3完全脱水为Fe2O3设混合物中含Fea克,Fe(OH)3b克；4Fe+3O2=2Fe2O3224320aXFe氧化生成Fe2O3的质量：X

CaCO3==CaO+CO22Mg+CO2==2MgO+C两个条件均是：高温下质量不变,即无气体产生,也就是说,二氧化碳全部被镁消耗.故得出1molCaCO3对应2molMg质量比：100:48=25

铜生成氧化铜

首先由碳原子守恒得混合物中n(NaHCO3)=(V1+V2)/22.4mol加热后的固体残渣Y中只有Na2CO3,然后是Na2CO3与HCl反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑