将一定质量的氯化钠固体完全溶于38.5g

氯化钠的质量为234g*10%=23.4g设原混合物中氯化钠的质量为x,则参加反应碳酸钠质量为13.6g-x,生成氯化钠的质量为23.4g-x,CO2质量为y,HCl的质量为z.Na2CO3+2HCl

(1)∵碳酸根离子是-2价∴金属元素R的化合价为+1价则得R2CO3与Ba(OH)2反应的化学方程式为R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓设R2CO3的相对分子质量为nR2CO3+Ba(

浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后会质量减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后质量会增大，但是不会变质；固体氢氧化钠既能吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质导致固体质量增加，

本题第一问可用两种解法．I、（1）147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为；147g×10%=14.7g．设原固体混合物中氯化钠的质量为x，则碳酸钠的质量为13.6g-x，生成氯化钠的质量为14.7g-x&

质量分数12/（12+108）=10%1、10%10%（如果不考虑蒸发,温度对溶质质量分数无影响）2、设加氯化钠xg,则（12+x）/（120+x）=20%解得x=15或者蒸发掉60g水.（使溶液总质

m(氯化钠)=147*10%=14.7Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO21067311744XZ117X/106Y13.6-X+117X/106=14.7X=11固体混合物中碳酸

这要联系它们的溶解度才能知道

设氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y．     Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓    

由题可知,反应后氯化钠总质量为14.7g,由于氯化钠不与稀盐酸反应,所以与稀盐酸反应的只有碳酸钠并且生成的产物为氯化钠,设反应前氯化钠质量为X,则碳酸钠质量为13.6-X,根据碳酸钠与盐酸的化学反应方

(1)氯化钠质量=13.8g*58.5/23=35.1g(2)设HCl质量为x,Na2CO3质量为y,二氧化碳质量为z则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744x=10

设原固体混合物中含Na2SO4的质量为X,208g氯化钡溶液中含氯化钡的质量为Y,反应生成的氯化钠质量为ZNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142208233117XY23.3gZ14

貌似这是初三的化学题?BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy∴x=20.8g,所以氯化钡的溶质质量分数=20.8÷208=10%y=11.7g,其中含氯元素

计算还是你自己来吧,这样比较锻炼你自己的能力,我把答题思路给你写了一下1、沉淀是硫酸钡,而且是完全反应,因此可以求出钡的物质的量,它等于氯化钡的物质的量,所以可以求出氯化钡溶液的溶质质量,又有溶液质量

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl170--------58.5---------85---------143.5参加反应的AgNO3质量为170g×10%=17gNaCl的质量：17g/17

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       

（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106   73&

设Na2CO3的质量为X,运用差量法求解,△m为固体质量差Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O△m106117117-106=11X147*0.1-13.6=1.1g解得X=10.6

题目告诉最终氯化钠的质量是147*10%=14.7g比反应物增重1.1g,这是因为Na2CO3→2NaCl的缘故.Na2CO3的分子量与两分子NaCl的分子量的差值正好是111）可以确定反应掉的Na2

设反应生成Na2SO4的质量为x,BaSO4的质量为y,NaCl的质量为z.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233117208g×10%xyz208/20.8g=142/

再问：恩，答案是除208，题目是20.8题有问题