将9g硝酸钾固体完全溶于21g水中,且将其平均分为三份

由题意得：生成CO2的质量MM=ρV=1.977g/L×6.72L=13.28544g≈13.2g设Na2CO3的质量为x,则NaHCO3质量为（29.6g-x）Na2CO3+2HCl===2NaCl

（1）在20℃时，将49g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液．（2）因为在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数.把30度时饱和硝酸钾,溶液150g蒸于得到50G硝酸钾固体显然：固体物质就是硝酸钾,g数为：50g那么溶剂呢?正好

(1)73*10%=7.3g(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O1067311744Y7.3gXZ73:7.3g=106:Y=117:X=44:ZX=11.7gY=10.6gz

1；12g2;80g再问：能不能给第二个的过程？？谢谢您貌似第一个错了吧再答：额算太快了错了原来溶液溶质质量分数为36/(204+36)=3/201,设加入硝酸钾为x,有（12+x）/(68+12+x

1.36/(36+204)=15%2.每一份溶液中含溶质12克,溶液80克.设需要加入硝酸钾固体X克.(12+X)/(80+X)=30%,X=17.13.设需要加水X克.12/(80+X)=7.5%,

设固体混合物中的硝酸银的质量为x，氯化钠的质量为y，AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3170  58.5   143.5 &nbs

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

设原固体混合物中含Na2SO4的质量为X,208g氯化钡溶液中含氯化钡的质量为Y,反应生成的氯化钠质量为ZNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142208233117XY23.3gZ14

貌似这是初三的化学题?BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy∴x=20.8g,所以氯化钡的溶质质量分数=20.8÷208=10%y=11.7g,其中含氯元素

1生成CO2物质的量6.72/22.4=0.2711mol质量0.2711×44=11.93g设Na2CO3的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl

1.加入KNO3后溶液共100克,有5克溶质,所以质量分数为5%把1杯糖水分成5杯还是一样甜,同理,第1小问为5%;第2小问要把5%变为10%,原来1份共20克,有1克KNO3,19克水,加入X克溶质

（1）20%（2）33.3%（3）12.5%（4）25(5)12.5(6)8.33分析：平均每一份溶液中含硝酸钾的质量=25g/5=5g平均每一份溶液中含水的质量=100g/5=20g（1）5g/(5

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       

（1）由题意可知，溶液中仍有未溶解的硝酸钾固体，所得溶液是饱和溶液；（2）由题意可知，溶质的质量为40g-8.4g=31.6g，溶剂的为100g，所得溶液的质量为：100g+31.6g=131.6g；

1.溶液质量分数=溶质/溶液*100%=5g/（95+5）g*100%=5%因为溶液均一稳定,所以每一份的溶质质量分数都是5%2.设加入硝酸钾的质量为x则有：（5+x）/（100+x）*100%=10

设反应生成Na2SO4的质量为x,BaSO4的质量为y,NaCl的质量为z.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233117208g×10%xyz208/20.8g=142/

将9gKNO3完全溶于21g水中，所得溶液的溶质质量分数=9g9g+21g×100%=30%，由于溶液具有均一性，将其均分为三份，每份溶液中溶质的质量分数为30%；取一份，其中溶质和溶液的质量分别为3

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml