将32g铜与140ml一定浓度的硝酸反应

设生成NO的物质的量为Xmol,那么生成NO的物质的量就是(11.2/22.4-X)=0.5-Xmol3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O321.5XXCu+4HNO3浓=

首先,我不太清楚你是不是高中.硝酸和硫酸,盐酸的反应是不同的,它不是单纯的金属置换酸中的氢离子.而是会发生氧化还原反应.根据金属活性排列,在金属镁之前的活性金属,与硝酸反应生成相应的硝酸盐和氢气；在镁

不好意思哈!用电子转移守恒：Cu失电子给气体：n(e)=32.64/64*2H2O2得到气体的电子,使气体回到HNO3中的+5价：2n(e)=30%x/34*2电子转移守恒32.64/64=0.3x/

NOxmol；NO2ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32.64/64=1.02x=0.26y=0.24

1、（0.51）（0.5）32.64g铜的物质的量是0.51mol全部转化为硝酸铜了所以生成的硝酸铜的物质的量也应该是0.51mol硝酸中是硝酸根离子被还原了根据氮原子守恒来看硝酸根离子的物质的量等于

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

n（Cu）=32.64g64g/mol=0.51mol，n（NOx）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，根据氮原子守恒、电子守恒得x+y＝0.5(

NOxmol；NO2ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=32*2/64=1x=0.25mol；y=0.25mol；V(NO)=V(NO2)=5.6LNaOH加入多少?再问：NaOH10

你的数字是不是写错啦将32.62g铜与140ml一定浓度的硝酸反应应该是32.64吧不然太难算了11.2l应该是11.2L吧若是则设生成NO2amolNObmolCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2

Cu都是从0价到+2价,32gCu失去了1mol电子设生成xmolNO,ymolNO2则：x+y=0.5（根据气体的物质量）3x+y=1（根据电子的得失守恒）,其他的就好做了

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64=0.51mol利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是0.51mol所以没有被还原的NO3-的物质的量是0.51*2=1.02mol在氧化还原反应

1.铜是32.64/64=0.51mol因为一个Cu失去2个电子总共给出电子是1.02mol而N从+5到+2和+4价设生成了NO2xmolNOymol所以得到的电子是x+3ymol=1.02mol所以

题目不全看看是不是下面的题目若是则将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：（1）NO的体积为L,NO2的体积为L.（

NO是0.26mol,NO2是0.24mol.及NO是5.5824L,NO2是5.6158L.

（1）设NO的物质的量为xmol则NO2的物质的量为xmol=(0.5－x)mol因为Cu－2e—Cu2+121.02molHNO3＋e—NO2111(0.5－x)mol(0.05－x)molHNO3

你写不出总反应,你怎麼拿Cu去算再问：CU都是生成CU(NO3)2啊，0.51mol就可以算出no3-的量了啊

先求铜物质的量22.4/64=0.4mol那么它会失去0.8mol电子被NO和NO2得到已知混气摩尔数为6.72/22.4=0.3mol设定NO为xmol,NO2为ymol那么x+y=0.3再根据电子

根据电子守恒.Cu不管和浓硝酸还是稀硝酸反应,都是成为+2价.即失去两个电子所以32g失去电子数=（32\64）*2=1mol设NONO2物质的量分别为XY(N从+5还原为+2+4）则3X+Y=1X+

（1）产生NO和NO2混合气体,体积11.2L为0.5摩尔,即含氮0.5摩尔,由0.5摩尔硝酸根离子还原而成.加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则有铜离子50

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O0.3mol0.8mol0.2molV(NO)=4.48LC(HNO3)=2mol/L