将32gCu投入50ml

(1).1mol硝酸被还原后产生1molNO或NO2所以被还原的硝酸的物质的量就是4.48/22.4=0.2mol（2）.25.6gCu为0.4mol,若Cu全部变为离子,则溶液中硝酸根离子需要0.8

其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余

【答】：硝酸的物质的量：0.03*8=0.24mol,3.2克铜,0.05molCu+4HNO3==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应

已经修改数据从图中可知：1.硫酸过量,2.氢氧化钠加到40ML开始出沉淀,400ML时沉淀达到最大,即镁和铝都沉淀了,之后再加氢氧化钠,铝的沉淀溶解,480ML时,沉淀溶解完毕,剩余氢氧化镁沉淀.所以

a+0.1因为根据电荷守恒,H++2CU2+==OH-+NO3-酸性条件下,OH-可忽略其他的代入题目的两个数据可求出NO3-

最后是硝酸铜和硝酸电荷守恒2[Cu2+]+[H+]=[NO3-]得c(H+)=0.1mol/l电子转移守恒N得到电子=Cu失去电子0.05mol*2=0.1molN守恒(0.03b-0.2)molN变

首先要把各个反应弄清楚,先是Cu跟硝酸的反应,因为铜完全溶解,所以硝酸可能过量也可能恰好反应.(1)因为要将Cu2+恰好沉淀,那么如果硝酸过量的话,NaOH就应该先将其中和,然后再沉淀Cu2+,这样的

NO的体积为5.824LNO2的体积为5.376L解题思路：这道题最简单的解法是用得失电子守恒来计算.32.64gCu,为0.51mol,不管硝酸被还原成了什么,Cu都被氧化成了Cu2+那么0.51m

发生反应的方程式有：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2On（Cu）=25.6g64g/mol=0.4mol，n

铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子总数是0.06mol

这里的反应有：1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.4NO2+O2+2H2O=4HNO34.4NO+3O

（1）标况下，8.96LSO2的物质的量=8.96L22.4L/mol=0.4mol，Cu+2H2SO4（浓）  △  .  CuSO4+S

正负离子平衡,即c(NO3-)=2/c(Cu2+)+c(H+)得c(NO3-)=（3.2/64）*2+x=0.1+x

A．钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，故A不选；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以有气体生成，故B不

由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA

因为1个Cu2+含有2个单位的正电荷,1个H+含有1个单位的正电荷,1个NO3-含有1个单位的负电荷,溶液是电中性的,所以在溶液中正电荷总数=负电荷总数,有2n(Cu2+)+n(H+)=c(NO3-)

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

先看横线下的一种方法...看不懂再看上面一种根据电子守恒,反应前为：Cu,HNO3,反应后为,Cu2+（升高2价）,NO2(降一价）,NO（降三价）且,n(cu)=0.51mol设生成NO2xmol,

1、下降分子间距2、B3、分子运动温度高,分子运动快4、凝结融化凝华凝固凝结升华蒸发2675、变红变蓝不变色6、不变下降上升

苯的密度比水小,会浮在水上面,钠与苯不反应,沉到水中时,与水反应放出氢气,气体产生在钠的表面,使钠上浮,钠上升接触苯后,气体散逸,钠又下沉,沉到水中,再重复上述步骤.