将100g含水量为96%的溶液稀释成含水量为98%的溶液,需加入水?

反应方程式：Na+H2O=NaOH+1/2H223110.23生成nOH=0.01mol,生成H2为0.01g.溶液质量为100.22g体积为100.22ml浓度[OH-]=0.01/0.10022=

设需加水x克(400×25%+x)/(400+x)=40%(100+x)/(400+x)=0.4100+x=160+0.4x0.6x=60x=100(克)答：加水100克.

设蒸发前溶液的质量为m，依据蒸发前后物质的质量不变可知：14%×m=28%×（m-100），解得：m=200g，所以n（KOH）=200g×14%56g/mol=0.5mol，蒸发后溶液的物质的量浓度

1有质量守恒知,产生的二氧化碳为4.4克即0.1mol2有二氧化碳0.1mol知,碳酸钠也为0.1mol即10.6克,则杂质氯化钠1.4克,反映的得到的氯化钠为0.2mol,即11.7克,故溶液中氯化

2Na+2H2O=2NaOH+H2Na有2.3/23=0.1mol因此生成0.05molH2和0.1molNaOH反应完后溶液总质量为100+2.3-0.05x2=102.2gNaOH质量为0.1x4

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO46.5gZn变成6.4gCu,溶液总质量变为100.1g,ZnSO4(由Zn6.5g知,物质的量为0.1mol,硫酸锌16.1g)16.1g16.1除以100.1得1

由题意易知,生成的BaCO3沉淀的质量为=100+153.7-234=19.7克Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 106-------208-------197-----

根据质量守恒定律,生成沉淀的质量的质量是100+153.7-234=19.7g设反应生成NaCl的质量是x.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl19711719.7gx197/19.7=

如果忽略溶解过程中温度的变化,则搅拌溶解后应该得到的就是该温度下的饱和溶液.但若考虑到固体溶解时温度的变化,则需要先知道该固体溶解度随温度的变化规律,否则有可能饱和,也有可能是不饱和溶液.再问：但是老

C,生成物总质量减去跑掉的氢气的质量,望采纳(^o^)

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(增加的质量为CaCO3-CO2=CaO)1007311156XYZ111.2-100=11.2X=20gy=14.6gz=22.2g（1）碳酸钙的质量

根据方程式我们得到如果Na全部反应消耗的水是1.8g＜100g所以假设成立那么生成的氢氧化钠的质量是4g并且逃出氢气是0.1g因此最后的溶液的质量是2.3+100-0.1=102.2g而溶质的质量是氢

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀符号)117100X20g117/X=100/20gX=23.4g过滤后所得溶液的溶质质量=100g+100g-20g=180g过滤后所得溶液的溶

A蒸发m/19g的水蒸发的水不可能是m/2因为水根本就没那么多!含水10%的硫酸里有硫酸90%所以硫酸质量就是90%m在新的溶液体系中硫酸质量分数要达到95%,所以新的溶液质量就是90%m/95%蒸发

100g含水量为98%的食盐溶液,食盐质量为0.02*100=2g含水量变为99%,就是含盐量为1%,溶液质量为2/1%=200g加水的质量200-100=100g

（1）100g溶质质量分数为40%的硝酸钠溶液中所含溶质质量=100g×40%=40g蒸发后所得溶液质量=40g÷50%=80g需蒸发水的质量为100g-80g=20g或者：设蒸发掉的水的质量为y．由

（1）20%（2）33.3%（3）12.5%（4）25(5)12.5(6)8.33分析：平均每一份溶液中含硝酸钾的质量=25g/5=5g平均每一份溶液中含水的质量=100g/5=20g（1）5g/(5

胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%

m质=100*10％=10gm剂=10/20％=50m水=100-50=50gm液=100*90％=90m剂=90/80％=112.5m盐=112.5-100=12.5g

m(H2O)=25S=100*12.5/25=50g/100gH2O(x+12.5)/112.5=50/150；x=25g；KNO3%=25%m(K)=5*25*39/101=48.3g