将0.5mol每升Na2No3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液

是NaNO3可以先把硝酸钠溶解然后往里面加KCl制成高温下的饱和溶液注意一定要是高温、饱和接着冷却结晶由于溶液里同时存在Na+K+NO3-Cl-而且KNO3的溶解度随温度的变化比NaCl明显所以KNO

两种物质中都含有钠离子,所以鉴别时只能通过鉴别不同阴离子而鉴别这两种物质,鉴别氯离子的方法,即加入AgNO3有沉淀就是NaCl

1、分别取少量试液于试管中.加入适量HCI,有气泡放出的是Na2CO32、再取剩余三种溶液少量于试管中.加入适量BaCL,有白色沉淀生成的是Na2SO43、再取剩余两种溶液少量余试管中.加入适量AgN

设两者都是1LH+:0.1molOH-:0.06*2=0.12mol反应后多余OH-：0.12-0.1=0.02molOH-浓度：0.02/2=0.01mol/L此时根据水的离子积计算出H+为10的-

设两溶液各为500mL.(0.5L)HCl:0.1*0.5=0.05molNaOH:0.12*0.5=0.06mol反应后有0.06-0.05=0.01molNaOH剩下,体积:500+500=100

1mol/LHCl和1mol/LNaAc等体积混合,忽略体积变化,可看成0.5mol/LNaCl和0.5mol/LHAc溶液,该溶液的pH由HAc决定,即可看成求0.5mol/LHAc溶液的pH值.c

将酸钠和碳酸氢钠组成的混合物放入盐酸中溶解,后加碱中和,说明盐酸过量.可以算出与碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物反应的盐酸的物质的量为1mol/L*0.05L-0.01L*1mol/L=0.04mol.假

反应剩余氢氧化钠,体积变为原来的两倍,OH-离子浓度为0.1mol/L,所以H+浓度为10的-11次方,PH=11

你的问题是：4分钟内平均速v（O2）等于多少?猜测不对你可追问.C(CH3OH)=5mol/2L=2.5mol/LC(O2)=2mol/2L=1mol/L2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O开始2

PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）=4.76-0=4.76再问：能否具体一点，我还是看不懂。还有后面那个问题怎么解呢？再答：还没有学到这个公式吧。Ka=1.75×10^-5PKa=4.76溶

第二题的答案是2：3：4.我来教教你怎么做吧.氨气分子量17甲烷是16氢气是2分别设物质的量为x,y,z则有（17x+16y+2z）/（x+y+z）=10,化简得7x+6y-8z=0然后就能够得出物质

PH>7.氨水的电离大于NH4+的水解.

设：铁：xmol氧化铁：ymol即有：56x+120y=2.72由于反应结束时：铁元素是以FeCl2形式存在.结合FeCl2化学式：铁的物质的量是氯的物质的量的1/2.据此,有：（x+2y）=(0.0

设有氢氧化钠的物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量为y①NaOH+HCl==NaCl+H2O②Na2CO3+2HCl==2NaCl+2H2O+CO2↑③CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O一

醋酸根离子>钠离子>醋酸>氢离子>氢氧根离子再问：为什么再答：醋酸根离子+醋酸=0.2钠离子=0.1(原来的醋酸根离子=醋酸)因为溶液显酸性，可以看做醋酸又电离了一部分，变成了离子，此消彼长。氢离子，

第一个题目应该有误吧.2：不知道,因为苯标况下不是气体.3：不相等,因为标况下水也不是气体.4：不是,气体是水为气态.5：是这样的O=si=O电子结构,对称,2X2=4个共价键.1mol故为4NA.那

题目补充完整些?

依题可知：100ml50mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×50mol/L=5mol,稀释后的物质的量的浓度为5mol/0.5ml=10mol/L答：稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为10m

发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2FeCl3=3FeCl2.由此可见,最终溶液中的溶质为FeCl2,其中的氯即来自盐酸,根据氯的守恒,

XO4-中X化合价为+7,被还原后化合价降低.设后来化合价为a,Na2SO3中S的化合价为+4,后来升高为+6.Na2SO3的物质的量为：n=0.1x0.03=0.003mol根据氧化还原反应中氧化剂