将0.5mol l的硝酸钠溶液100ml加热蒸发

选B,硝酸银白色沉淀,氯化钠无现象,碳酸钠有气泡A无法分辨碳酸钠和氯化钠C都无法分辨D无法分辨硝酸银和氯化钠

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

（100*10%+200g*25%）/(100+200)

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

两种溶液中硝酸根离子、钠离子、氯离子、钾离子都一样多的话,当然是一样的啦!结晶析出的就是那个溶解度最小的固体（加热后蒸发溶剂,析出的都是氯化钠）.

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

氯化钠、硫酸钠和硝酸钠的混合溶液,分别加入Ba(NO3)2形成硫酸钡沉淀,AgNO3形成AgCl沉淀,最后就是硝酸钠溶液.

不变温度没有变,饱和的硝酸钠溶液中,加入一定量的硝酸钠晶体,不会再溶解,所以溶质质量和溶剂质量都不变.溶质质量分数也不变

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

D该反应要求在碱性条件下进行

10%的硝酸钠溶液100g中含有溶质硝酸钠100×10%=10克；25%的硝酸钠溶液200g中含有溶质硝酸钠200×25%=50克.所以混合后,溶液中含有溶质10+50=60克,溶液的总质量是200+

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

1.铝片与硝酸汞可以发生离子反应.反应的方程式为:2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg2.硝酸钠溶液与氯化钠溶液:两者不可能发生氧化还原反应.也不符合发生复分解反应的条件(即有难溶或难电离或易挥发性

答案是：不能配成物质的量浓度为1mol/L的溶液.原因如下：加热蒸发掉50g的水,根据水的密度为1g/mL计算,水的体积是50mL,但100mL硝酸钠溶液并不一定能准确地变成50mL.即是说蒸发后的体

（1）100g溶质质量分数为40%的硝酸钠溶液中所含溶质质量=100g×40%=40g蒸发后所得溶液质量=40g÷50%=80g需蒸发水的质量为100g-80g=20g或者：设蒸发掉的水的质量为y．由

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

C,仍是饱和溶液因为如果它不是饱和的,那么晶体还可以继续溶解直至它到饱和