将0.2摩尔的金属R的含痒酸盐隔绝空气加热,得到RO,CO,CO2-搜答案-搜搜做题作业网

某二价金属的氯化物中含0.4摩尔氯离子,则氯化物的物质的量＝0.4/2=0.2mol.则金属氯化物的摩尔质量是22.2/0.2=111克/摩尔金属的相对原子质量是111－35.5＊2＝40

XY——=——4.50.25X=18Y查表可得,为Al(铝)

比如说CuSO4的物质的量浓度是1mol/L,那么Cu2+的物质的量浓度就是1mol/L.不用考虑水解的微小变化.

Mn+物质的量=0.5*0.01=0.005moln(OH-)=0.4*0.0125=0.005mol所以Mn+与OH-反应比例为1:1所以Mn+为+1价n=1

n(Mn+)=0.5*0.008=0.004moln(CO32-)=0.03*0.2=0.006MOL2(Mn+)+n(CO32-)=M2(CO3)n2n0.0040.006n=3

钠>镁=铝

选A100毫升1摩尔每升的盐酸有0.1molHClNa+HCl--->NaCl+1/2H2放出0.05molH2（Na过量0.1mol）Na+H2O-->NaOH+1/2H2放出0.05molH2一共

应该是电子数确定了,没有摩尔电子质量这个说法,电子数为28,则一定是Fe原子电子数和质子数是一样的,每个金属都不同,是金属的特性.再问：的确是有金属摩尔电子质量这种说法的，即失一摩尔电子所耗的金属的质

设某金属M的化合价为x,半反应是nM-nxe=nMx+2H+＋2e=H2配平后得总反应2nM＋2nxH+=2nMx+＋nxH22M＋2xH+=2Mx+＋xH2就是说2摩尔某金属M能与盐酸反应生成2x克

因为是二价金属,所以通式为MCl2,9.5g中含0.2molCl-,则该盐为0.1mol,摩尔质量为9.5g/0.1mol=95g/mol,式量为95,该金属的摩尔质量为95g/mol-71g/mol

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

R=ρL/S,拉长后,L'=2L,S'=S/2故,R'=4R所以,将一根电阻值为R的均匀金属拉长为原来的2倍则电阻为4R

这涉及到电子的转移,H+变成H2的时候得到了2个电子,而金属变成金属离子失去电子,得失电子是守恒的n（H2）*2=1mol*金属化合价所以得出n（H2）=金属化合价/*2mol这应该是高二的知识

Al和HNO3反应不会生成H2,A错；5.4gAl物质的量=5.4/27=0.2mol,反应共失去0.2*3=0.6mol电子而200mL2mol/L溶液中溶质物质的量=2*0.2=0.4mol2Al

球是等势体,电势是0.感应电荷在球心的电势加上电电荷在球心的电势,和是0选无限远为电势参考点,由于大地与无限远等电势,金属球又接地,所以,金属球各点电势为0,球心也一样为0.球心的电势Uo是由点电荷+

24设金属为Mn(M)=n(Cl)/2=0.1molm(Cl)=0.2*35.5=7.1gm(M)=m-m(Cl)=2.4gM=m(M)/n(M)=24所以M为24氯化物的摩尔质量为24+35.5*2

该金属溴化物化学式写作“RBr2”在该物质中,R元素与Br元素的物质的量之比为1:2所以当该物质含有0.4molBr时其中含有R的物质的量为0.4/2=0.2mol

MCl2.的物质的量：0.2mol,于是摩尔质量：19/0.2=95g/mol该金属的原子质量：95-35.5x2=24(其实,可以考虑,该金属就是Mg）亲,

正确答案D由右手定则确定

很简单,是3价.每生成1molH2共转移2mol电子,那么现在0.15molH2转移的电子数为0.3mol,跟据化学反应电荷守恒,题中盐酸过量,说明金属全部反应,那么金属转移的电子数也是0.3mol,