对于同一反应,在25℃时,加入催化剂后假设指前因子A不变,活化能

平衡不变,当物质的量不变(没有加入反应物或生成物)时,因为是气体且体积分数不变,所以物质的量浓度不变,即平衡不变

（1）分析甲、乙、丙三组实验的数据记录：加入合金的质量：m（甲）＜m（乙）＜m（丙）,生成气体的体积：V（甲）＜V（乙）=V（丙）,由于盐酸的体积相同、浓度相同,因此,丙组实验中盐酸不足,甲组实验中盐

当然是冬天影子长了.冬天冬至太阳在南回归线上,夏至到北回归线上,夏至时刻站在北回归线上应该没影子.

高锰酸钾加热分解不用加二氧化锰啊.再问：这题目他偏要加，我也无语啊，说二氧化锰在这个反应中是什么，选择上面那4个再答：你确定不是氯酸钾吗？。。。选择题选c

 假设保持压强不变,增加反应物,体积将增大,转化率不变反应完后,压缩体积,恢复到原来的体积,由于这是个体积体积变小的反应,压缩体积,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动.

NaOH水溶液时,会和卤原子发生取代反应NaOH唇溶液时,会和卤原子发生消去反应形成不饱和键另外,NaOH还可与羧基及直接连接在苯环上的羟基发生中和反应,与酯基发生水解反应等

淀粉是多糖,用淀粉酶水解形成二糖麦芽糖,再用麦芽糖酶,才能形成单糖葡萄糖

C因为是饱和溶液,且都是在25℃时,说明溶液中的钡离子,PH值,氢氧根的物质的量浓度是不变的.加的是氧化钡粉末,其与水反应,使水消耗减少,则溶于这部分水中的氢氧化钡会析出使溶液中钡离子的总数减少.

甲酸与氢氧化钠恰好完全反应后生成甲酸钠和水,甲酸钠在水中电离为Na+和HCOO-.HCOO-在水中水HCOO-＋H2O＝可逆＝HCOOH＋OH-水解常数Kh＝[HCOOH][OH-]/[HCOO-]＝

加入催化剂会同等程度地增加正、逆反应的速率.因此平衡不会受到影响.

等于.这个反应是等体积反应,反应的平衡常数K=c(H2O)^4/c(H2)^4平衡时,H2体积分数是50%,那么c(H2O)=c(H2),K=1无论增加多少氢气,K=1保持不变（恒温）所以c(H2O)

加入A应该移动吧,谁说不移动啊

如果原溶液是饱和溶液,则溶质质量减小,溶质的质量分数不变.CaO+H2O==Ca(OH)2参加反应的水,从原溶液中提取,故溶剂减少,溶质减少.如果原溶液是不饱和溶液,则溶质质量增大,溶质的质量分数增大

乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸,然后加热乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)1：酯化反

答案是CD没有疑问!在25℃时,有80克饱和Ba(OH)2溶液,向其中加入纯BaO粉末a克后,BaO要与溶液的水反应,水减少,饱和溶液要有Ba（OH）2析出,但析出氢氧化钡后,溶液仍然是原饱和溶液,所

先和NaOH反应因为NaOH是强碱,所以优先反应.

Ba(OH)2+Ca(HCO3)2=BaCO3+CaCO3+2H2O2Ba(OH)2+Ca(HCO3)2=Ca(OH)2+2BaCO3+2H2O第一个是Ba(OH)2过量应该是这样的

先与做强的还原剂的反映,如Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+CuFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag铜离子的氧化性小于银离子的氧化性所以Fe加入CuNO3溶液和AgNO3的混合液时,先

定压情况下PCl5转化率大.和定容相比,在定压情况下各物质的浓度下降的更快（体积增加相当于减压反应向体积增大的方向移动）,根据平衡移动原理,反应正向移动,PCl5转化率增大.

判断离子反应先后最好用的就是假设法,如果X离子先反应生成A,那么B离子会不会跟A反应呢?.如果可以,那么B离子就比X离子先反应...算了给你举个例子吧.OH-,NH4+,H+.三种离子在溶液中.假设N