容器内储有1mol气体,当外界输入210j热量后,温度升高10k

4mol所有的氯气中的氯变为氯化氢里的氯所以是2*2=4再问：答案是2.5再答：不知道诶。。怎么会。。

1、不变；增大气体平均相对分子质量与A、B所占的体积分数有关.第一种情况下,平衡右移,但A、B所占的体积比没有改变（总为1：1）,所以气体平均相对分子质量未变.第二种情况下,平衡右移时,A、B所占的体

2A+B==C+3D+4EA反应一半,即1mol,所以剩余A1mol,B0.5mol,生成C0.5mol、D1.5mol、E2mol.反应前后总压强之比为3:4,所以总气体物质的量之比也是3:4.反应

平衡时B的物质的量为0.1mol/L×5L=0.5mol，则           &nbs

由于气体分子间距已经很大,势能已几乎为零,故气体一般不考虑分子势能.由于气体对外做功,则气体内能减小.又因为:内能=分子势能+分子平均动能(热量)所以,气体温度减小.势能不变,..但如果硬是考虑势能的

k/(k+1)=p/p*(1+0.004)=1/1.004.解之得k=250.

不变.物质的量是指微观粒子的数目,你所说的只是体积变化了,再问：我的意思是说在体积为1l的容器中测得该气体的物质的量为1mol然后把这瓶气体倒进体积为2l的容器中那么它的物质的量在此时此刻还是1mol

（1）(C)（2）(C）因为甲容器保持体积不变压强变小2SO2+O2=2SO3向逆移动SO2多P%大乙容器保持压强不变不移动所以（C）（3）（B）因为正反应为放热反应降低温度向放热反应方向移动所以NO

由方程式：2NaHCO3  △  . Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2molNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，还会发生

这是个化学平衡问题,D选项,这是个等效平衡问题,注意观察这个反应是个体积前后没有变化的反应,所以加入C的时候,建立平衡后相当于增大了压强,由于化学计量数2+1=3,所以加压平衡不动,所以A的体积分数不

在活塞面积一定的情况下,压强不变,此时气体对活塞的压力不变.在压力不变的情况下,容器体积增大,即活塞向外移动,此时活塞向外移动,压力对外做正功,即气体对外界做功,做的是正功.

H2S与O2反应,可分为完全燃烧与不完全燃烧.不完全燃烧为:2H2S+O2=2H2O+2S完全燃烧为:2H2S+3O2=2H2O+2SO2完全燃烧可以看成是"不完全燃烧"与"硫的燃烧"的总反应.2H2

设SO2转化的物质的量为xmol···2SO2+O2``=``2SO3初始·3··6..`.````0转化.x.0.5x`````x平衡·3-x·6-0.5x··x3-x+6-0.5x+x=8.1x=

你指的是往这个平衡体系中加吧：H2(g)+I2(g)==(可逆)==2HI(g)反应物浓度增加,反应速率增大

气体是没有固定体积的,通入越小的容器所需压强越大越不容易,你要把2mol气体通入22.4L的容器就直接通啊再问：V=Vm*n2molV应该是44.8L啊，硬往里通入吗再答：你显然是混淆了一个问题：我们

BD.根据等效平衡,提干中0.2molSO2和0.2molSO3相当与0.4molSO2和0.1molO2.与之相比较:A选项相当于0.4nikSO2和0.15molO2,所以SO3大于amol;B选

用原子守恒做.mmolC2H2和nmolH2共含有碳原子物质的量=2mmol,含有氢原子物质的量=2m+2nmol燃烧后生成2mmolCO2和(m+n)molH2O所以需要O2物质的量=2m+(m+n

我看此题应该是个等压变化,题中说了一容积可变,当温度升高是活塞会向上运动,但他的受力分析没变,所以压强不变!再问：����¶ȶ����ˣ�����ѹ��ô���䣿������

(1)pV=nRT---->V/n=RT/pV/n是气体摩尔体积,R是常数可见只要T/p一定,气体摩尔体积不变.所以当温度和压强都扩大相同的倍数时,气体摩尔体积仍是22.4mol/L(2)说气体摩尔体

N2+3H2=2NH3当你想通入惰性气体.（1）恒容容器平衡不移动,速率不变（2）恒压容器平衡逆向移动,速率减小.（恒压容器,充入气体,如果容器保持不变,压强一定会增大,所以只能使容器体积增大,即反应