搜搜做题作业网1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2 NA
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/29 14:06:32
该金属的摩尔质量为(65g/mol).该金属一个原子核内有(30)个质子和(35)个中子有0.2mol的电子发生转移生成6.02*10^22个阳离子——0.2 mol的电子 ～ 0.1mol（6.02
A)A、B、C、D的元素符号分别为:___F（氟）_____Cl（氯）______Al（铝）_______K_（钾）___.(4)C的高价氧化物对应水化物的化学式为__Al(OH)3_;它跟盐酸反应的
1、0.5molA与酸反应转移电子数1.5mol,则说明A为3价金属,又因为1.35gA与HCl生成1.68L（0.075mol）气体,即1.35gA的物质的量为0.075/(3/2)=0.05mol
你没理解题目,这个是计算题,N获得的电子是一定的,因此关键就在单质类型,如果是单原子的就+4,双原子的就+2,如果有4原子的就+1,你认为有吗?再问：请问不可能有4原子吗。。再答：白磷（P4）但是你要
4mol左侧酚羟基消耗1mol右侧上方的酯基水解生成与苯环连接的羧基,消耗1mol右侧下方的酯基水解生成一份子乙酸和与苯环连接的酚羟基,消耗2mol
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜与稀硝酸反应生成NON得3个电子0.2mol的硝酸被还原则N得到0.2-3=0.6mol电子由电子守恒可知铜失0.6mol电子则n
0.2mol因为转移0.2mol电子即有0.1mol的Cu参与反应根据方程得知参与反应的浓硫酸的量
硫酸铵是一种盐,在溶液中完全电离,会产生大量阴阳离子,但都与锌和硫酸的反应无关：Zn+H(+)=Zn(2+)+H2(NH4)2SO4=2NH4(+)+SO4(2-)因此不会有明显影响.但阴阳离子的存在
2Na2O2+2CO2===2NaCO3+O21mol反应转移了2mol电子.所以1mol过氧化钠转移0.5mol电子
FeCl2或者FeSO4氯化亚铁或者硫酸亚铁再问：它会生成亚铁离子（Fe2+）吗？再答：嗯都是亚铁离子
2FeS2+30HNO3（浓）=Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O再问：生成物中硫酸根哪来的？？再答：FeS2中的S从-1价升到+6价，和O结合成硫酸根再问：喔，谢谢(^^)
1Na2O2得到2e-,生成2Na2CO3,1Na2O2失去2e-,生成1O2
先在稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液显红色,加入氢氧化钠溶液后,红色逐渐变浅,当二者完全反应后,红色消失.
(1）1.12L氢气（标准状况下）的物质的量为0.05mol, 根据化学方程式 H2SO4+Zn====ZnSO4+H2 1mol1mol x0.05mol x=0.05mol 所以硫
H20+Cl2=HCl+HClO这个反应是歧化反应你知道吧,只有氯气的化合价发生改变,其中一个CL失去一个电子给了另外一个CL,他俩之间只有一个电子的交换所以1mol氯气反应转移的电子数为NA赞同
2F2+2H2O=4HF+O2因为1molF2与水反应生成HF所以F2----2F-1MOL2MOLe-所以是转移2mol电子
1酸性这只是强酸制弱酸
Zn+H2SO4==ZnSO4+H298161所以溶液的质量会增加
有副反应发生,生成SO2Mg+SO42-+4H+-----Mg2++SO2+2H2OMg是还原性非常强的金属,会有副反应发生,反应非常复杂,决不如一楼所说,硫酸在常温下绝对不会挥发
0.2molMg是二价金属,1个Mg可以失去2个电子.所以有0.8mol电子转移,反应掉Mg的物质的量是0.8/2=0.4mol.Mg反应生成的是Mg(NO3)2,1个Mg(NO3)2含有2个NO3-