1 mol该物质分别与浓溴水和 H2反应

溴,能取代苯环上-OH的邻对位,还能加成C=C双键所以左边那个苯环能取代-OH左侧的邻位,消耗1molBr2还能取代右侧-OH的2个邻位.消耗2molBr2还能加成最底下的双键,消耗1molBr2一共

第一题0.225mol/L要把这个混合酸看成离子形式,并算出其物质的量才便于计算又不易出错.酸液实际上是0.06mol的H+,0.04mol的NO3-,0.01mol的(SO4)2-.里面都是稀酸,故

CH2=CHCH=CH2CH3C三CCH3CH三CCH2CH3再问：为什么选C再答：满足要求呀（1mol含4molC，可以加成2molH2）再问：欧，对，我看错了,谢谢

选A.Cu的物质的量是n=m/M=0.04molHNO3的物质的量是n=cV=0.3*0.1=0.03molH2SO4的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol1个HNO3含有1个H+与1个

能与碳酸氢钠完全反应,说明1mol该物质有1mol-COOH.结构简式是CH2=CHCH2-COOH或CH3CH=CH-COOH或CH3C-COOH||CH2

B用离子方程式解3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O再判断三者用量,Cu为0.03mol,H+为0.06mol,NO3-为0.04mol,所以氢离子最不足量,列出比例式3Cu+8

Cu:1.92/64=0.03molNO3-:0.25*0.2=0.05mol,H+:0.05+2*0.25*0.1=0.10mol1）离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+

硫酸不会和铜反应,但是硫酸里的氢离子会和硝酸根离子结合成硝酸就可以反应了.n(HNO3)=0.1mol/L*1L=0.1moln(H2SO4)=0.4mol/L*1L=0.4mol所以n(H+)=0.

1MOL该物质能与5mol氢气加成分别是-CO-CH=CH苯环上三个单键与双键之间的键

首先分析下这个物质结构这个物质里有苯、烯烃和酚的结构Br24mol右边的苯上有两个酚羟基,俩个邻位2mol同理左边的苯环1mol还有双键哪里1molH27mol一个苯环可以3mol那么两个就是6还有烯

是这样  苯酚 可以与 溴水反应,酚羟基是邻对位定位基 . 类比    可知 为蓝笔&nb

3mol,右边的双键可以被加成,左边由于是苯酚集团所以酚羟基的两个邻位可以被取代

能发生银镜反应说明含醛基根据不饱和度来看应该含一个苯环和醛基外不含其他不饱和键还能和浓溴水反应那就只能含-OH因为-OH与Br2取代只能取代邻位和对位而且1mol该物质与浓溴水反应时消耗2mol溴所以

A.弱电解质的抗ph变化能力强,因为稀释能促进电离,而盐酸完全电离,所以稀释后电离程度不变.

该物质苯环上一氯代物有___4___种1mol该物质与溴水混合,则消耗Br2的物质的量为_2_mol1mol该物质与H2加成最多需__5_molH21.苯环上4个H位均不等效全部算2.两个双键,各加成

该物质只有苯环可以氢化,每个苯环与3个H2发生加成,1mol该物质可以与6mol的H2发生加成

因为稀盐酸在溶液中电离较完全,可认为其在溶液中全以H+和CL-存在

一摩尔此物质和溴水混合需要消耗两摩尔的溴,因为此物质结构中含有两个碳碳双键,可与两摩尔溴发生加成反应.溴与苯环反应需要用铁作催化剂,单纯的溴水跟苯环是不能发生取代的!

混合溶液中n（H+）=0.5moln（NO3-）=0.1mol,H+足量,NO3-完全反应,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O320.150.1所以可以融铜粉0.15molx64

分析：甲乙两瓶醋酸溶液,如果设体积都是VL.那么甲就有VmolCH3COOH2VmolC,4VmolH.乙就有0.1VmolCH3COOH0.2VmolC,0.4VmolH所以两溶液中C之比等物质的量