73克质量分数为百分之二十的盐酸与足量大理石反应. 求所得溶液中溶质的质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 04:03:12
![73克质量分数为百分之二十的盐酸与足量大理石反应. 求所得溶液中溶质的质量分数](/uploads/image/f/388973-29-3.jpg?t=73%E5%85%8B%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA%E7%99%BE%E5%88%86%E4%B9%8B%E4%BA%8C%E5%8D%81%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E5%A4%A7%E7%90%86%E7%9F%B3%E5%8F%8D%E5%BA%94.+%E6%B1%82%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0)
1、Fe+H2SO4====FeSO4+H298249g*20%X解X=0.2g2、(1)3.5g/10g=35%(2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2659810g-3.5gYY=9.8g9.
设浓硫酸的体积为XX*1.84*98%=500*1.14*20%X=63.2毫升需要加水的质量:500*1.14-63.2*1.84=克水的体积=453.7毫升
你好溶液、溶质质量都有加和性,所以设溶液质量为m(20%*m+40%m)/2m=30%
方法一:食盐10克,水40克需要食盐的质量为50g*20%=10g,需要水的质量为50g-10g=40g方法二:40g质量分数25%的食盐溶液、水10克40g质量分数25%的食盐溶液中含食盐的质量为4
1设原氢氧化钠溶液为XgX*5%=(X-108)*20%X=144g2144*(1-5%)=136.8g3(144-108)*20%=7.2g4(144-108)/20=1.6g/cm3
1、1442、136.83、7.24、1.2
m稀×a%=m浓p浓×a%10g/立方㎝×10%=1.84g/立方厘米V浓=59.3ml
假设设需要X千克.则有X*10%=100*0.25%,解得X=2.5千克.
方案1:将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可;方案2:称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可;方案3:称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13
亲,这是初中的题哈先减少溶质吧,设减少xg(100*20%-x)/(100-x)=10%解得x=100/9g加水yg(100*20%)/(100+y)=10%解得y=100g
设需要20%的NaCl溶液质量为xg,则需要10%的NaCl溶液质量为50-xg则有:20%*x+10%*(50-x)=50*12%解得x=10所以需要20%的NaCl溶液质量为10g,需要10%的N
500X0.2÷0.98=102.0408
200X5%=20%x,解得x=50需要百分之二十的溶液50千克,加水200-50=150千克解题的关键:稀释前后溶质的质量不变,改变的是溶剂.再问:为什么水的质量是150kg再答:因为你最终要配制的
一、250g25%,200g15%,7.5NaCl,42.5g水二、250g25%,37.5NaCl,212.5g水三、200g15%,70gNaCl,230g水四、100gNaCl,400g水
N(H+)=20*0.2*2/98=o.816molN(OH-)=20*0.2/40=0.1所以氢氧根多,有剩余,显碱性,选A
第一问的答案是49克再答:要完整的答案请先采纳
给加分啊,列个方程就行了,50×10%=X×5%,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可
13%混合溶液的溶质质量是200*10%+300*15%=20+45=65g混合溶液的质量是200+300=500g混合后所得溶液的溶质质量分数为65/500*100%=13%
石灰石煅烧后应该是得到生石灰吧,通过反应方程求得102.86t.希望那个对你有用!
可以生成0.2molCO2质量8.8g体积为4.48L再问:我要的是过程,谢谢再问:最好写在纸上再答:再问:好像是4.45l再答:4.45是用质量除以给的密度算出来的,我这里是用标况22.4算的有点误