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100*10%=10g(NaCI)

100gX10%=10g

如果不适用KBr,样品的吸收强度太大,很多吸收峰就会被掩盖了,所以得用KBr等相当于稀释了强度.分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,基本上问题都能得到解答,有问题可找我,百度上搜下就有.

（1）既然是浸出,就是现将粗盐中的氯化钠溶进水里准备除去不溶性杂质就是溶解,那很简单要烧杯,玻璃棒（搅拌）（2）过滤很显然主打仪器漏斗,还有烧杯（一个倒一个接）,玻璃棒（引流）,（铁架台）（3）蒸发的

应该是100ML,百分之10的氢氧化钠溶液!设需要氢氧化钠X克百分之10的氢氧化钠可以全部溶解于100ML的水中,所以溶质为100+X而溶液体积不变所以X除以100+X=百分之十也就是=0.1应该是这

当然有关系.有机物晶体含有杂质时,熔点会降低,也使熔程变长.因为纯净的晶体结构是规则的正四面体、正立方体或其它正多面体结构,这种结构使得原子之间的距离最小引力最大,这时破坏该晶体所需的能量最大,所以熔

当然有关系.有机物晶体含有杂质时,熔点会降低,也使熔程变长.因为纯净的晶体结构是规则的正四面体、正立方体或其它正多面体结构,这种结构使得原子之间的距离最小引力最大,这时破坏该晶体所需的能量最大,所以熔

是_Cl

100ml*2.0mol/l=0.2mol0.2mol*58.5g/mol=11.7g玻璃棒引流,加速溶解

因为氯化钾和氯化钠的溶解度,都与温度的升高,溶解度变化不大,所以用冷却热的饱和溶液的方法,会有两种物质同时析出,所以得不到纯净的氯化钠晶体.而且用冷却热的饱和溶液的方法只能有少量晶体析出.所以不能用这

氯化钠潮解是因为其中含的有氯化镁

一、除去碳酸氢铵,NH4HCO3==加热==H2O＋CO2（气体）＋NH3（气体）二、氢氧化钡三、白色沉淀不再增多四、除去过量的氯化钡硫酸钡沉淀不会与碳酸钠反应,避免不必要的重复操作,因为加入碳酸钠溶

现在过量BaCl2出去硫酸根,再加过量碳酸钠除去剩余Ba2+,再加过量NaOH除去NH4+,溶液过滤,滤液加盐酸中和掉多余的OH-和CO32-,

（1）实验操作顺序是：____DACBE______（2）D项操作发生反应的化学方程式______2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑_______（3）判断加热时间以充分的方法__

不是一般食用盐都会添加碘

实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH方法是：先制备CO2气体,通过到一份NaOH溶液中,CO2过量使得NaOH全部生成NaHCO

第一部加热是为了除去NH4HCO3,残留物为NaCL,Na2CO3,在加盐酸的过程中即可除去NaHCO3,加热又可除去多余的HCL.

氯化钾的溶解度受温度变化较大,而氯化钠较小,降温结晶的方法不适用于析出氯化钠,而且不可能是纯净的

它回和硫酸钠反应生成氯化钠以及白色的硫酸钡沉淀然后过滤一下就ok了

1、加热的方法好.原因：操作简便、不会引入新杂质NH4HCO3==△==NH3↗+CO2↗+H2O判断碳酸氢铵已完全除去的方法：取样品少量溶于水,加入稀盐酸,不产生气泡,证明除尽2、BaCl2溶液原因

实验室里需要纯净的氯化钠晶体 操作4的名称是