实验室欲用一质量分数是98-搜答案-搜搜做题作业网

设：需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有：V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得：V=22.2(ml)所以选B

由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B．

密度是1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，令需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不

设配制后的稀硫酸溶液的质量为m克.400X98%=10%Xm解得m=3920g需要的蒸馏水的质量为3290-400=3520g再问：为什么要把10%×m再答：这是关于溶液稀释的问题。溶液在稀释前后，溶

(1)根据稀释前后溶质(硫酸)质量不变列式,设稀释后硫酸质量为m克10×98%=m×19.6%m=50所以需要加水50-10=40g(2)设制得氢气n克H2SO4→H220×19.6%/98=n/2n

需要硫酸的物质的量=0.1*0.5=0.05摩尔硫酸的质量=0.05*98=4.9克需要98%硫酸的质量=4.9/98%=5克需要98%硫酸的体积=5/1.84=2.72ml.

（1）所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%（2）所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L

是体积分数,当溶质是固体的时候都用质量分数,当溶质是液体的时候大部分使用体积分数

方案一：1.5%和0.5%的溶液按2/3配制.1.5%的溶液需要1000×2/5=400克,0.5%的溶液需要1000×3/5=600克方案二：1.5%的溶液和水按3/2配制.1.5%的溶液需要100

设需要浓硫酸X毫升.稀释前后,硫酸质量守恒,可得等式：稀释前：x*1.84*0.98=(稀释后）500*1.14*0.2解得：x=63.22ml若稀释硫酸时,体积可加成,则需要浓硫酸63.22ml,需

1、将多少升氯化氢[标准状况]通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸设所需氯化氢的质量为x那么x/（1000+x）=36.5%x=365/0.635氯化氢的体积22.4×365/0.635/36.5

浓硫酸不会腐蚀玻璃的~蒸馏水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中是绝对不能做的操作,此过程放大量热,造成水沸腾,酸液飞溅,后果可想而知!

B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml

设所需浓硫酸的体积为X,1.84*X*98%=1.14*75.0*19.8%X＝9.4mL则所需浓硫酸的质量＝9.4*1.84＝17.3g所需的水的质量＝1.14*75.0－17.3=68.2(g)所

500g*20%=V*1.84g/cm^3*98%V=55.46mL浓硫酸55.46mL蒸馏水500-55.46*1.84=397.95mL

500*20%=x*98%x=102.04g

设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)＝m(稀硫酸）*W＝500*20%浓硫酸中m(H2SO4)＝PVW＝1.84g/cm³*XmL*98%稀释前

500g*20%=v*1.84*98%v=55.5ml需要用100毫升的量筒量取55.5毫升的浓硫酸

质量分数为10%的稀硫酸196G中含硫酸19.6g,所需要的质量分数为98%的浓硫酸的质量=19.6g/98%=20g

196*20%=X*98%X=40克