定温定容的容器中改变压强时平衡向右移动,则平衡常数怎么变

在定容的密闭容器,改变压强,有二种方式,一是改变反应物或生成物气体的浓度,平衡移动.二是加入惰性气体,反应物或生成物气体的浓度不变,平衡不移动

在恒容恒温条件下加入与平衡无关的气体,如惰性气体,由于总体积不变,反应物和生成浓度不变,浓度商QC仍然等于平衡常数K,所以平衡不移动.即压强对平衡的影响,只有浓度变化,平衡才有可能移动.

加压的话平衡向减压方向移动也就是气体体积减小方向也就是向正方向移动减压的话向逆方向移动

反应前后体积不变1.（一种反应物）反应物用量增大,则反应物浓度增大,正逆反应速率均增大,反应平衡不移动,故平衡转化率不变.反之亦然.反应的条件均不变（同温同容）可以看做等效平衡,即两种情况下平衡时各物

处于平衡状态

A．反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故A不选；B．反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故B不选；C．反应前后气体体积相等，改变压强，平衡不移动，且可以通过增加HBr的浓渡，

N2+3H22NH3始5mol5mol0平衡2mol可见：N2+3H22NH3始5mol5mol0转化1mol3mol2mol平衡4mol2mol2mol平衡时总的物质的量=4mol+2mol+2mo

一般平衡状态下,只改变浓度,平衡常数不变但如改变压强和温度,平衡常数就会改变反应2NO2==N2O4,增大压强,有利于N2O4的生成无论是加入NO2还是N2O4都会增大压强（恒容的容器）对了,要注意是

放热（△rHm＜0）对外做体积功(右边气体系数大）至于是大于零小于零得看你们教材的规定我用的放热和对外做体积功是都是小于零的再问：请问定温定压下的化学反应不是温度不变的吗？？另外从反应热可以直接判断Q

反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断．该容器的体积保持不变,根据质量守恒定律知,反应前后混合气体的质量会变,所以容器内气体的密度会变,当容

首先,反应物A是固体,所以这是一个反应前后气体体积不变的反应,也就是说,在一定温度下的定容容器中,随着反应进行,平衡移动,基本量中,气体体积是一直不变的,气体总质量是要变的.则在平衡移动过程中要发生改

P1=P2在真空状态下,溶液的饱和蒸气压只与温度有关与容器的容积大小无关,在温度相同的条件下,饱和蒸气压相等更换溶液,结论相同,只是苯和甲苯的混合溶液与纯苯溶液在同一温度下的饱和蒸气压不同,与苯和甲苯

2SO2+O2=2SO3,根据pV=nRT,反应前后V、R、T都不变,所以反应平衡后压强变为原来0.75,物质的量也变为原来0.75倍,即0.75*（4+x）mol;根据反应方程式,2molSO2加上

气体压强公式：PV=nRT（P是压强,V是体积,n是摩尔质量,R是常数,T是温度,基本公式是PV/T=常数）因为V和n等比例减小,而T不变,所以P不变.

因为没有引起气体浓度的变化再答：惰性气体一般不参与反应再问：说清楚点行吗再答：因为充入气体并没有使容器体积变大或变小，所以参与反应的气体的浓度都没有改变，平衡不发生移动。再答：充入了惰性气体，但是没有

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以

氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器

恒容就是体积不变,那么改变压强的方法只有加热和加入气体!再答：先说加热，或降温，平衡怎么移动你应该很清楚！加热向吸热方向移动，降温反之再答：再说加入气体，如果加入不参加反应的气体，那么平衡不移动，如果

等效平衡可以理解为压强对平衡的影响.①很好理解就不多说了.②③其实就是一点,可以理解为压强对平衡无影响就是等效或部分等效的.

不变A是固体,B是气体,C是气体,D是气体在计算中,固体的体积一般是忽略的.所以,这个反应就相当于是2份的B生成1份的C与1份的D,所以,压强不变.多谢了!