搜搜做题作业网6价铁电子排布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/22 22:18:23
5d^106s^1再问：答案给的是6s1，怎么解释？再答：答案应该是错了，金是ⅠB族的，不是主族元素。问下老师吧。再问：2011年海南理综化学选修三的真题，我想答案不太可能错。再答：原题问的是“最外层
+2:1s22s22p63s23p63d6+3:1s22s22p63s23p63d5
这个涉及到原子的轨道排布,如果有不懂也没事,这个在高中都不要求掌握像你说的“K,L,M,N,O,P,Q...”叫做“能层”,能量的大小由低到高,电子则分布在能层中做运动.而在能层中还有“能级”又叫做“
核外电子排布Fe:1s22s22p63s23p64s23d6填电子是先填4s,再填3d轨道,但失电子则先失去主量子数大的壳层的电子,即先失去4s轨道电子,再失去3d轨道电子失去4s的两个电子,最外层为
电子排布式：铁：【Ar】3d64s2二价铁：【Ar】3d6三价铁：【Ar】3d5价层电子：铁：3d64s2二价铁：3d6三价铁：3d5
2p1画在哪个格里都行.但习惯上画在第一个格里.洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．电子排布时,总是先分别占据不同方向,然后再成
Fe：4s2；3d64s2S：3s23p4再问：顺便问下，那么铜呢？再答：4s1；3d104s1
能级交错蛮复杂的.你直接根据核外电子排布的几个规则来就行了,在泡利不相容原理的前提下,满足洪特规则和洪特规则的补充原则,使整个体系的能量最低.也就说这么排体系能量会最低,最稳定泡利不相容原理：一个原子
解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
2.8.14.2高中生不必掌握这个.等到大学里学到原子结构就知道了.这是由于电子间的斥力导致的“能级交错”现象造成的.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子先填入第四层的s亚层.表现在元素周期表上
铁原子最外层有两个电子,次外层有14个电子281421s22s22p63s23p63d54s2
Fe电子排布是Ar3d64s2失去3个电子形成d5半满结构比较稳定.
Fe是3d64s2Fe2+是3d6Fe3+是3d5
一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素
S元素,其最高正价化合物H2SO4为+6价最低负价化合物H2S硫化氢为-2价但中间并不是全部价态都存在B元素有M层,所以a-b≥0又L层,∴a+b≤8∴b≤a≤8-bA元素应为a为最外层电子数,b为次
[Xe]4f145d46s2洪特规则的特例
解题思路：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。解题过程：分析解答：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。
yes!
解题思路：根据铁原子的电子排布式分析铁原子的价电子数，再根据等电子体原理分析配位化合物中配体提供的电子，从而计算配位化合物中铁原子的价电子数解题过程：
2.8.14.2其实铁原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2第一层第二层第三层第四层28142（s最多只能放2个电子；p最多只能放6个电子；d最多只能放10个电子；而且3d能级