65%稀释5%
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 14:44:59
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NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c(H+)=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n(H+)不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1
H2SO4=2H++SO4(2-)此时的氢离子浓度:[H+]=2*0.5第一次:[H+]=2*0.5*1/1000=0.001(mol/L)PH=3第二次:[H+]=0.001/1000=1*10^-
稀释倍数就是稀释前溶液浓度除以稀释后的溶液浓度所得的商.要想知道如何配置稀释液,需要知道你原液的浓度.稀释倍数=原液浓度/(原液浓度×移取体积/定容体积)例如,你有一瓶100mg/L的溶液,要稀释3倍
解题思路:根据溶液的组成进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
解题思路:根据溶液的组成进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
解题思路:根据溶质的质量不变的原则考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
浓盐酸按1:5稀释是体积比,即10ml浓盐酸,加5体积的水
4*5/100=0.2mol/L可以这么算是因为4mL跟100mL的单位约掉了结果还是mol/L具体:4*5得到的是硫酸的毫摩尔数再除以100得到的是稀释后的浓度.
原硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1稀释500倍后,c(SO42-)变为原来的1/500,但由于pH不会大于7,所以稀释500倍后,c(H+)变为原来的1/100.所以最后c(SO42-)
无限接近于7
3.溶液的量改变了,溶质的量未变2.溶剂的量改变了,所以溶质的质量分数改变了1.溶质的质量分数改变了,但Na+和Cl-总数未变
将硫酸的两极电离都看作完全的,则ph=5时,c(H+)=10^-5mol/L,c(SO42-)=0.5×10^-5mol/L(pH=5是较低的数值,故可忽略H2O的解离,认为H+全来自H2SO4).稀
pH=5则H+=10-5mol/L,HH2SO4=0.5*10-5mol/L稀释500倍那麼浓度就减小500因此是10-8mol/L此时pH≈7
解题思路:根据溶液的组成进行分析解题过程:最终答案:略
c=4*5/100=0.2mol/L再问:过程呢?再答:已经写出来了再问:噢~还有两题,可以不可以也帮我解答一下?
首先,5%就不再是浓硝酸了.其次,稀释方法一定是浓硝酸倒入水中,一边倒一边用玻璃棒搅拌(不可以将水注入酸中.稀释的原则是密度大的物质倒入密度小的物质中).因为浓硝酸稀释的时候是放出大量热的,要是注水入
65%硝酸的密度为1.1543克/毫升45%硝酸的密度为1.1085克/毫升设配制1000毫升45%的硝酸加65%硝酸X毫升1000*45%=X*65%X=692.3毫升需要加水的体积=1000*1.
将浓硝酸慢慢倒入水中,并不断搅拌
设加水X毫升,200*75%=(200+X)*65%,X=30.8毫升再问:请问是用热水稀释吗?再答:常温水就可以再问:好的,谢谢!
B2%10克20%的稀硫酸,有溶质:10*20%=2克加水稀释到100克,其质量分数:2/100=2%稀释后的溶液无论取多少克,质量都是2%.