始态为350K,200KPa的1摩尔氧气

△p=p0水·x质373.2K时即纯水的沸点,则p0水=101.325Kpa 101.325-1.98=101.325·x质x质=0.98是否数据有错373.2K?还是1.98KPa?

压力为101.325KPA,温度为293.15K就是标准状况嘛空气的相对分子质量是29你空气的量都没讲怎么算氧气的质量啊标准状况下氧气质量就是空气质量乘以21%2.设原有空气质量为a,通入氧气质量为b

PV=nRT=1mol*8.314J/(K.mol)*300K=2494.2J得：V1=2494.2J/1520KPa=1.64LP2=2494.2J/10L=249.42KPa恒温可逆膨胀所做的功等

由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用

由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.24942-0.1*0.24942）=22447.8

1.(1)由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用

C2H6=C2H4+H21001-xxx混合物部的物质的量=1+XC2H6的摩尔分数=（1-X）/（1+X）C2H6的分压=150KPa*（1-X）/（1+X）C2H4的摩尔分数=X/（1+X）C2H

PV=nRT=mRT/M=ρVRT/MP=ρRT/Mρ=RT/PM=8.314×298/29×100×1000

“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问：题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂

物化作业吧,我刚写完这个~W=-p2(v2-v1)=-p2(RT/p2-RT/p1)=-8.314×350（1-50/200）=-2.1824KJ看好符号啊,我手打的~这种题画表做最好,2个状态的n,

再答：有疑问可以追问~~望采纳哈再问：明白了，那是不是只要恒温的理想气体无论怎样变化，厶U与厶H都为0啊？再答：对的，大几了再问：……理工男吧你再答：理工女不好意思再问：你这么腻害，猜不到我大几嗒？再

老大明确一下题意好么：器壁是否导热?如果不导热是否准静态过程?如果导热那么外界温度是多少?

这是大学的,亨利定律,拉乌尔定律那块.如解决问题,望采纳.

总压为50.0kpa------我理解成平衡总压标准压力P0=100kPaKp0=(pNO2/100)^2/[(50-pNO2)/100]=0.135平衡时NO2分压：pNO2=20kPaN2O42N

298K时,蔗糖稀水蒸汽压为3.094KPa,纯水3.168KPa所以蒸汽压下降△P=3.168-3.094=0.074kPa△P=溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量/1000）×溶液的摩尔浓度△P所以该

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

同一土体在不同压力下,由于孔隙比随压力增大而减小,其渗透系数因孔隙比减小而减小,固结系数会发生变化,且高压力下固结系数肯定应该小于低压力下固结系数.1.通过试验测定试样的固结系数,用以计算地基土体受荷

1717.322再问：要过程再答：看在老乡的份上。其实这个很简单的，书上一定有的。下面是过程，你自己计算一下：1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V；2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状

应该选(B)

如果改压力变送器输出的是4-20mA的电流信号那么就是0kpa对应4mA,200kpa对应20mA因为是线性的关系所以150kpa对应的就是16mA