6.5g锌与100g稀硫酸 物质的量浓度

第一行：Zn6.5g第二行：稀硫酸100g6.5%硫酸锌第三行：ZnSO416.1g90.2g第四行：106.3g15.1%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5gx65/6.5g=2/xgx=0.2H2质量0.2克100g+6.5g-2g=106.3g溶液的质量106.3G

H2SO49.8H2O90.29.8%硫酸锌ZnSO416.190.2106.315.15%;再问：亲，讲解。。。再答：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2已知Zn质量，设消耗H2SO4质量x,产生Zn

（1）设可生成氢气X克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2!6598161210gYgZgXgX=(2*10)/65=0.31g(2)设参加反应的H2SO4质量为Y克.65/10g=98/ygY=15.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2110.1molxX=0.1molm=0.1*2=0.2

按照金属活泼性质看,铜不能和稀硫酸反应,所以生成的氢气是锌与稀硫酸反应得到的.由此可得出锌的质量是13g,所以铜的质量为15g-13g=2g,同时可得到稀硫酸的质量为16.4g,所以第二问中质量分数应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)659826.5gxy65/98=6.5g/x65/2=6.5g/yx=9.8gy=0.2g所以反应后溶液的溶质的化学式是【ZnSO4】；稀硫酸中溶质的质量是

(1)锌和硫酸的反应如下：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2(气体)设反应消耗硫酸x克,生成ZnSO4Y克,氢气Z克659816126.5XYZX=9.8Y=16.1Z=0.2所以,H2SO4中

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.（1）在100g稀硫酸中,溶质的化学式是H2SO4,其质量是9.8g,溶剂的化学式是H2O,其质量为90.2g.（2）完全反应后,所得溶液的质量为163g,其中

求铜的质量分数吗?减少的质量是生成H2的质量,是10+100-109.89=0.11g设黄铜中Zn的质量是x,硫酸溶质的质量是y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.11g65/x=

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g100gX列式：98/100g=2/XX=2g（白打了,硫酸是过量的）65/13=2/XX=0.4g

（1）反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）设反应生成的H2质量为x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5gx65/6.5g=2/xx=0.2g根据质量守恒定律,可知生成溶

所得溶液中溶质的化学式为ZnSO4,其质量为16.1g.溶剂的化学式为H2O,其质量是90.2g.设反应生成ZnSO4的质量为x,生成H2的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6516126

（1）稀硫酸中溶质是H2SO4溶剂是水，设参加反应的H2SO4的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65  986.5g x∴6598=6.5gx解之得x=9.8

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H21因为6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应从化学式1中可以得到H2SO4是0.1mol9.8g溶质的化学式为H2SO4质量是9.8g溶剂是H2O质量是90.2

(1)h2so4,9.8g,h2o,90.2gZn+H2so4=Znso4+H2659816126.5g9.8g16.1g0.2g溶液质量=溶质质量+溶剂质量(2)106.3g（6.5+100-0.2

设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65   98 161  213g&

生成H2的肯定是Zn因此根据氢气的量来求Zn的质量Zn+H2SO4==ZnSO4+H265981612XYm10.4X=13gY=19.6g那么氧化锌的质量为14.62-13=1.62gZnO+H2S

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）6598161213gXYZ65/13g=98/X=161/Y=2/ZX=19.6gY=32.2gZ=0.4g在该100g稀硫酸中,溶质的化学式为：H2S

1.设100g稀硫酸中,溶质的质量X反应产生Y克氢气Z克ZnSO4Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO46598216113XYZ65：98=13：X解得X=19.6克溶剂的质量100-19.6=80.