如图在汽缸内活塞左边封闭着一定量空气,压强和大气压相同

A、B、据题分析知缸内气体作等温变化，而温度是分子平均动能的标志，所以气体分子的平均动能不变，则分子的平均速率不变，故A错误，B正确．C、D、气体的压强增大，根据玻意耳定律pV=c知体积减小，气缸内气

因为下表面倾斜,而且倾斜越厉害,面积就越大与S/cosa相符.另外也可以从下表面的直径(是个椭圆）来看,正好一个是r/cosa,一个还是r,这样面积就是S/cosa

1这道题主考压强和体积的关系即只需用P1V1=P2V2这个公式和MG/S=P这2个公式就可以解了2题原容器的压强多少?这个打开以后压强变的与大气压强相同比值就是前后压强比3题这个首先是考虑液体变化很小

以活塞为研究对象.大气压强产生向下的压力F1=P0S=5000N下表面面积为S/cosa下表面气体产生的压力为F2=PS/cosa在竖直方向的分力为F2cosa=PS由受力平衡得F1+mg=PS解得P

1.因为活塞处于平衡状态,所以合外力为零.Mgcos45+P0S=P1S所以P1=Mgcos45/S+P02.因为缸内外气压已经平衡,所以只剩缸对活塞的弹力和活塞重力.受力分析得Ma=Ncos45Mg

解析：设气体最初温度为T0,则活塞刚离开卡环时温度为T0+ΔT,压强为p1.由等容升温过程得(T0+ΔT)/T0=P1/P2①设气柱高度为H1时温度为T1,由等压升温过程得T1/(T0+ΔT)=H1/

由受力分析和做功分析知，在气体缓缓膨胀过程中，活塞与砝码的压力对气体做负功，大气压力也对气体做负功；外界对气体所做的功W=-mg△l-p0S△l；根据热力学第一定律得：△U=W+Q=-mg△l-p0S

首先要确定的是,热力学第二定律是研究过程是否可以实现,即过程能否发生的问题.如果某过程违反了热力学第二定律,则该过程不可能发生.如克劳修斯所述,热量不可能自动从低温向高温转移,而不留下任何变化.其意思

答：Q2大.理由：△U=W+QW是外力对气体做的功则Q＝△U－W理想气体,升温相等,那么△U相等.后者活塞移动,气体做功,对外做功为负值,所以Q＝△U－(-W')=Q＝△U+W'w'是气体对外做功.对

此题是等压变化,　　（1）W=FL=PS(h2-h1)=150J　　(2)增加的内能=Q-w=450-150=300J

活塞压缩做体积功,气体获得热量温度升高,内能增大,同时温度升高,热运动增强,故分子平均动能也增大；由于是理想气体,分子势能定义为分子间由于存在相互的作用力,从而具有与其相对位置有关的能,理想气体分子之

基本公式P*V=nRT.所以只要计算前后两种状态的P*V相等即P1V1=P2V2就可以求出来了,P是压力,V是体积.P1等于大气压加上F给活塞的压强,即P1=P0+F/S=10^5+200/0.01=

温度不变,P,V反比,缸内气体V2P0*V1=(P0+mg/s)*V2,

①在活塞移动过程中，气体压强不变，是等压变化，T1=273+27=300K，V1=LS，V2=2LS，由盖吕萨克定律得：V1T1=V2T2，即：LS300=2LST2，解得：T2=600K；②气体体积

选B呀气体体积增大,肯定对外做功啦,所以1错根据PV=nRT,P减小,V增大,T可能不变,所以2对T可能不变,就是温度可能不变,因为内能与质量和温度有关,气体温度可能没变,所以内能可能不变－－－－－我

/>其实很简单  想那么多干吗 内能的变化：做功 和 热传递 在这里,做功和热传递 都有发生,只说做功等于内能变化,那当然是错的&

根据气体状态方程pV=mRgT,p、m不变、T升高,那么必然V增大.因此气体推动活塞做功.所以根据能量守恒方程Q=W+(U2-U1)可知,气体吸收的热量大于内能增量.

(1)p1=p0＝l.0×10^5Pa,(2)p2=3p1/2＝l.5×10^5Pa,(3)T3=T1P3/P1＝2T1=600K=327℃

温度升高而压强不变,则体积必增大,由此气体对外做正功,根据热一律,有气体吸热-气体对外做功=气体内能增量因此气体吸热>气体内能增量

你的理解有问题,左边的温度是0°,右边是27℃,右边的温度高内能高,而且你注意题目说是一定质量的气体不是理想气体,D应该是一定质量气体,温度升高,平均动能增加,内能增加；气体体积膨胀,对外做功,吸收热