如图为甲乙丙三种物质的溶解度曲线点m表示

（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶-

解;(50g*10%+50g*20%)/(50g+50g)=15%再问：额再问你一个~配置溶质质量分数为10％的稀溶液100克需要溶质质量分数为98％的浓溶液多少克因加多少水~~帮帮忙啊~~(10％的

6/5×125=150mg(150mg/250mg)*5=3ml

0.1mol/LNaCl的物质的量是n=m/M=58.5/58.5=1mol浓度是c=n/V=1/0.1=0.1mol/L

(1)湿衣服上残留的洗涤剂质量为100*1%=1g(2)漂洗中形成的溶液是5700+100=5800g,溶质的质量分数为1/5800=0.17%

(硝酸氨硝酸钾)、（降低）、（硫酸NaOH）、（升高）、（NaClNaSO4）

物质的溶解包括包含两个过程,首先物质离解为离子（或分子）,这个过程相当于一个分解反应,是吸热的.然后分子或离子与水分子结合,形成水合分子（离子）,这个过程放热.溶解的热效应要看这两个过程吸热放热谁多谁

仪器：烧杯、玻璃棒、温度计操作：在烧杯中装入一定量蒸馏水,测量温度.将某物质倒入烧杯,用玻璃棒搅拌,测量温度,看温度变化,判断溶解过程的吸热或放热情况.

溶剂的温度溶剂溶质的性质增大大减小在t1℃时100g水最多溶解A物质20gbaca增大减小80g32100CA20g气压温度210.024给分啦我这个是自己打的楼上的是作业本a的答案

上升的有氢氧化钙浓硫酸生石灰因为Q吸＜Q放下降的有硝酸铵因为Q吸＞Q放

他们回答都是错误的.物质的溶解时温度降低（只限初中）的有：硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等铵盐.

物质能在水中溶解,这一“能力”是它的一项物理性质（并非化学性质）.物质在水中溶解,称为XX变化.初二的时候,XX是物理变化.初三的时候,XX可以是物理变化,也可以是化学变化.初三化学竞赛的时候,XX就

首先先认真回顾一下溶解度的定义100克溶剂所以不难理解,溶解度与溶液本身的质量并没有直接关系.这样你就容易理解C点与A点的区别,C并不是要求与A点的溶液中的溶剂量相同,而只是表示C里面每100g水中溶

溶解吸热：如NH4NO3、NH4Cl溶解溶解放热：如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4溶解物质溶于水形成溶液后,会使物质的沸点升高,凝固点降低.

离子型化合物溶解时,先是在水的极性下进行电解,形成离子,离子溶解在水中,与水化合形成水合离子.这样就溶解了.共价化合物溶解时大多数是因为自身极性较大,相似相容,或和水形成配位键或氢键,结合紧密,容易溶

分无水乙醇和含水乙醇,无水乙醇可以溶解部分烃类,醇类,碘,溴以及苯等常见的有机溶剂,溶解随着含水量的增大减小,甚至不溶,含水乙醇则能溶解极性较大的物质

溶解从广义上将不只是一定要有液体,固体间的混合也是一种溶解.可以从反面来想.如果物质互不溶解,你会看到这个世界到处都是堆积成山的东西.生物不会得到他们所需要的所有物质生命将不会产生,我们今天也不会在着

有些物质的溶解能力随温度而增强,如硝酸钾等有些物质的容积能力随温度的升高而减弱如氢氧化钙等有些物质的溶解能力随温度而变化不大,如氯化钠等

n(NH3)=700/22.4=31.25molm=31.25*17+1000=1531.25gV=1531.25/0.9=1701.4mLc=31.25/1.701=18.4mol/L

150/22.4=6.7MOL6.7MOL*36.5=244.4g1*1.1=1100g244.4/1100*100%=22.22%无质量的浓度时22.22%