如何确定燃料电池电极反应式中电子转移数目
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 18:10:51
只需记住一点就好,负极是失电子的反应,正极是的电子的反应.写电极方程式时,要找准得失电子的物质,剩下的就OK了.
错的应该是负极2C2H6+36OH﹣-28e﹣=4CO32﹣+24H2O正极14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣
碱性溶液中正极一般都是O(2)+4e(-)+2H(2)O=4OH(-)()表示上表或者下标总反应式一般就是燃料在氧气中燃烧的方程式,根据总的和正极的就能推导出负极的
例:铜锌原电池.正极铜失电子升高你可以Cu2减电子等式的后面你知道是铜单质然后开始配平!电子付一价等式后面的没有你可以认为是零价!铜去得失电子平衡!
其实这个问题没必要如此寻根究底,它的原理很抽象,你可以这样理解,酸性溶液可以提供氢离子,而氢离子有失去电子的趋势,氧原子有的电子趋势,所以这个反应可以发生,同样,在碱性溶液中,碱电离出的氢氧根可以和失
电极反应直接箭头,总反应都行,别忘写上“电解”
一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为:2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:1.电解质是KOH溶液
负极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正极O2+4H+4e-=2H2O
负极:H2-2e--2H+正极:1/2O2+2H++2e--H2O
【乙醇燃料电池,碱性电解质如KOH、K2CO3:总反应:C2H5OH+3O2+4OH(-)=2CO3(2-)+5H2O负极:C2H5OH+16OH(-)-12e(-)→2CO3(2-)+11H2O正极
若电解质为酸溶液负极反应式为:2H2-4e-==4H+正极反应式为:O2+4H++4eˉ==2H2O;若电解质溶液是碱溶液负极反应式为:2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为:O2+2H2O+4e
通CO的一极为负极,通O2的一极为正极总反应为:2CO+O2==2CO2正极反应为:O2+4e-+4H+==2H2O负极反应为:2CO-4e-+2H2O==2CO2+4H+其中正极反应是O2在酸性条件
这是我总结的:电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子,阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低,被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高,被氧化如:2H2O=======2H
一酸为电解质时负极:N2H4-4e===N2+4H+正极:O2+4e+4H+4OH-
酸溶液中:正极反应式为:O2+4H++4eˉ==2H2O本来产生的OH-,但是电解质溶液中有H+,要反应的.碱溶液则负极反应式为:2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20本来产生的H+,但是会跟电解质溶液
(1)在酸性条件下:总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O正极:2O2+8H++8e-=4H2O负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(2)在碱性条件下:总反应:CH4+2O2=2CO2+4
氯化钠电解液:正极O2+2H2O+4e-===4OH-,负极Al-3e-=Al3+碱性电解液:正极O2+2H2O+4e-===4OH-,负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
看下我的资料吧再问:怎么确定啊,就在物理学中?要交的再答:失电子发生氧化反应的是负极,得电子发生还原反应的是正极