如何确定水溶液中是否含有氯离子

滴入硝酸银,氯化银会沉淀出来,洗涤称重可知氯元素的溶度

加入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀,且不溶解再问：没太懂再答：加入硝酸是为了防止其他离子干扰再问：在蒸馏水里加入硝酸银产生白色沉淀就证明有氯离子？但是为啥啊再答：生成氯化银沉淀啊再问：噢懂了谢谢谢谢

不可以,硫酸银是微溶的,应该用稀硝酸

先加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则说明有氯离子.

盐酸酸化后,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀则有硫酸根离子硫酸酸化后,滴加硝酸银溶液,有白色沉淀则有氯离子

氯化氢是共价化合物,纯液态时都是以分子形式存在水溶液中是由于H2O把HCL分子电离了,并且是全部电离,所以水溶液中有H+和Cl-再问：什么是共价化合物再答：就是分子中只有共价键的化合物，比如CH4，H

先加硝酸银,有白色沉淀则有氯离子,再加氯化钡,有白色沉淀,则可能有硫酸根离子或碳酸根离子或二者皆有,最后加盐酸,若有气泡（二氧化碳）生成,且沉淀完全溶解,则只有碳酸根离子,若沉淀部分溶解,则硫酸根离子

先加盐酸,看有无气体放出,CaCO3出有气体放出.再放入水中,明显放热的是CaO,无明显放热是Ca(OH)2如果是CaOCa(OH)2混在一起,用简单方法不能鉴别.

先加入硝酸,等所有反应完毕后,加入硝酸银溶液.如果此时有白色沉淀生成,说明溶液中有银离子；否则没有.

自来水中含有多种干扰离子要检验氯离子须除去干扰元素离子先加入稍过量硝酸酸化,振荡,以除去可能存在的CO3-再滴加硝酸钡,振荡,以除去可能的SO4-离心机分离取上层清液滴加硝酸银振荡若有白色沉淀证明自来

氯气中只有氯分子,氯分子是由氯原子构成的.那液态氯化氢、氯化氢水溶液、次氯酸水溶液中存在氯离子:氯化氢水溶液、次氯酸水溶液

没有HCl是共价化合物,液态HCl不电离.没有Cl-,只有HCl分子只有在水溶液（盐酸）中,才有自由移动的氯离子再问：什么叫共价化合物再答：共价化合物，就是原子之间靠共价键构成的化合物主要是由分子构成

排除OH-的干扰会生成AgOH（白色）,迅速分解变黑CO32-也有干扰

目前中学阶段判断物质是否能共存于水溶液中一般考虑各离子间是否发生化学反应?反应的类型一般有：1、由于发生复分解反应,离子不能大量共存；包括生成气体、沉淀、水等有弱电解质、易发生水解的离子等2、由于发生

若溶液中有H离子,则溶液显酸性,加石蕊溶液,变红,则有H离子!检验Cl离子比较复杂,首先向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,若溶液无变化,在滴入AgNO3溶液,出现浑浊,则证明存在Cl离子.我解释一下家

对含有碳酸根离子溶液;先加过量硝酸,再加入硝酸银,有白色沉淀,则有氯离子,反之,没有.对含有硫酸根离子的溶液：先加入过量氢氧化钡溶液,沉淀硫酸钡,再用硝酸酸化,再加硝酸银溶液,有白色沉淀,则有氯离子,

有固态氯化钠由Na+和Cl-构成,但是这些离子被离子键束缚,不能自由移动成为载流子,所以可以认为是绝缘的.但是熔融过程中温度升高时,分子的热运动能增大,导致结晶破坏.故熔融的氯化钠中Na+和Cl-脱离

检验其中有没有氯离子.利用AgCl是不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀.----若溶液中只有Cl-、CO3^2-、OH-,那直接加AgNO3和HNO3,就可以了.但如果还存在SO4^2-,就可能带来微

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2HCO3-+OH-=H2O+CO32-碳酸氢离子减少MG2++2OH-=MG(OH)2镁离子减少生成NAOH钠离子增加氯离子子数目不变

如果原来的溶液只含有碳酸根的话,先加硝酸银,会生成碳酸银白色沉淀,再加盐酸,碳酸银就和它反应生成氯化银白色沉淀,这就没氯离子但是现象一样!所以错了啊英语的答案错了相信我他决定不去肯定是因为这是浪费时间