如何用EDTA分别测定钙离子,镁离子混合液中各自的含量

1实验准备1.1实验要求水样必须在24小时内进行测定,实验中所需试剂均用蒸馏水配制,在电炉上煮至近干的锥形瓶取下冷却至温热条件即可加水溶解,最好能放置一段时间再进行后续实验,确保实验结果的准确性.1.

当测定水样硬度时发现滴不到终点时或指示剂加入后颜色呈灰紫色时,有可能是Fe、Al、Cu或Mu等离子的干扰.遇此情况,可在加指示剂前,用2mLl%的L—半胱胺酸盐和2mL三乙醇胺(1：4)联合掩蔽,即可

取试样,加过量标准EDTA溶液,以标准Zn溶液滴定,缓冲溶液为pH5.5的NaAc-HAc,XO为指示剂,以2g固体NH4F解蔽Al-EDTA,加热至沸后流水冷却,以标准Zn溶液滴定至终点.第一次滴定

MgY是显红色.显色灵敏度比钙离子的高.所以加少量MgY,有利于终点的判断.

第1步：用氢氧化钠将被测试样的pH调节到大于12,加入钙红指示剂,用EDTA滴定试样至指示剂变色,记录消耗的EDTA体积,用此体积计算钙离子的含量；第2步：另取一份试样,加入氨-氯化铵缓冲溶液使pH等

调节pH到10~13加入钙指示剂直接滴定钙,终点溶液由纯蓝变成酒红.在调节pH至5~6加入二甲酚橙做指示剂直接滴定锌,终点溶液由亮黄变红紫.再问：用什么溶液调节PH值再答：盐酸。硫酸钙溶解度不大，硝酸

原子吸收一般测定微量,如果含量较高,用原子吸收准确度不能保证.异：方法不同（一为仪器分析,一为滴定分析）同：（目的相同,测定溶液中金属离子含量）应视具体样品,具体测定精度要求选择不同的测定方法.

离子太多难以选择适合的掩蔽剂再问：那可以列出各种离子与EDTA络合的化学方程式吗？尤其是三价铁的再答：都是1:1络合再问：那测铁离子用什么指示剂比较好呢？我现在用的二甲酚橙，测定结果与配制的溶液相差比

测Co2+若使用紫脲酸胺作指示剂,终点颜色由黄到紫；若使用邻苯二酚紫指示,终点颜色由蓝到紫.再问：我们现在采用的是紫脲酸胺作指示剂，终点颜色是从红色到紫色，不是黄到紫色，原理是滴加EDTA到终点前1m

在pH=2左右的情况下滴定,Al不会干扰测定.加氟离子不行,氟和铝铁都会络合,EDTA和Al反应条件是pH>4.

因为会产生Zn(NH3)4配合物,能容于水

分光光度计的基本原理是建立在光与物质相互作用的基础上,当光子和某一溶液中吸收辐射的物质分子相碰撞时,就发生吸收,测量其吸光度值的大小可反映某种物质存在的量的多少.光的吸收程度与浓度有一定的比例关系,这

样品溶液或者标准溶液适量19毫升以内+10%柠檬酸铵2.5毫升+PH8.5硼砂-盐酸缓冲溶液2毫升+0.04%试铜灵Ⅵ-P型溶液1毫升定容体积：25毫升测定最大吸收峰：612纳米光程厚度：1公分线性范

取mg试样加酸溶解滤去不溶物加F-屏蔽Fe和Al加入缓冲溶液用浓度为cmol/LEDTA标准溶液滴定终点体积为Vml计算V（EDTA）c（EDTA）Mr（ZnO）/m*1000

不用掩蔽一、铝和EDTA稳定常数比镁钙大得多二、铝的滴定要在pH=4-6时来做,Mg在10左右,Ca要大于10

在PH值大于12的溶液中EDTA易与钙离子结合成无色络合物,钙红指示剂则与钙离子生成红色络合物,但是后者不及前者稳定,而化合物总是从不稳定向稳定过渡.所以当在有钙红指示剂存在的钙离子溶液中滴入EDTA

和钙镁离子多少比例络合一点关系也没有.之所以测定时会用1/2表示是因为一份的EDTA2Na在水溶液中游离出2份的EDTA络合离子出来.相同的情况也出现在用稀硫酸滴定碱度上,但是用稀盐酸就不用这样表示,

Zn(OH)2溶度积常数为1.2×10^-17,EDTA滴定Ca2+的时候,pH大约为10,OH-浓度约为10^-4,此时Zn2+浓度大概是10^-9,所以我认为Zn2+不会干扰钙的滴定.再问：我已经

先用已知浓度的标准甲酸铜溶液做一条吸光度A-浓度c的标准曲线,然后对待测液进行分析,测出其吸光度A,在标曲中找出相应的浓度,即为待测液的铜离子浓度.再问：最大波长是多少？

制成稀盐酸溶液,在弱酸性溶液中,钙离子与草酸根离子生成草酸钙沉淀.过滤后,将沉淀溶于硫酸溶液中,然后用高锰酸钾标准溶液滴定草酸根离子,求出钙的含量.反应式为:CaCl2＋(NH4)2C2O4＝CaC2