如何比较元素周期表对角线上的元素的原子半径和离子半径规则-搜答案-搜搜做题作业网

含氧酸一般中心原子化合价越高,非金属性越大,其酸性就越强铝酸、硅酸、碳酸、磷酸的酸性酸性依次增大

不必须,例如所有满足对角线元素都是正数的对角矩阵都是对称正定的

A(i,i)=e_i^T*A*e_i>0其中e_i是单位阵的第i列

不能通过元素周期表的相对位置比较S、P的非金属属性强弱,也就不能比较它们的最高价氧化物水化物的酸性强弱,即无法比较硫酸和硝酸的酸性,要具体比较,需用pH计测定

同周期从左到右递减,同族从上到下递增.上一周期必小于下一周期再问：那么比较的话只看周期，不看所在的族就能判断吗？再答：同周期还得看左右位置啊。再问：就是元素在周期表中只看左右位置，不看shangxia

可以,此时矩阵就是零矩阵,也就是所有的元素都为0的一个矩阵.再问：那此时的零矩阵还算不算是对角矩阵吖?再答：当然是矩阵了，元素都是零，又不意味着矩阵不存在了。0跟其他数一样，这里没有什么特殊性。

磷酸>碳酸>硅酸>铝酸,同周期的元素对应的酸从左到右酸性增强,比如铝酸、硅酸、磷酸；同主族的从上到下酸性减弱,如碳酸>硅酸磷酸>碳酸根据磷酸是中强酸来确定.

是!因为IxE-AI=(x-1)(x-2)(x-3).令IxE-AI=0,解得所有特征值是1,2,3.第一个例子也同理.所以对角矩阵的特征值就是主对角线上的各个元素.再问：谢谢老师，那矩阵相似，他们的

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；

由左向右越来越硬由上向下越来越软只适用于主族元素

（1）println（a[0][0]+a[1][1]+a[2][2]+a[3][3]+a[4][4]+a[0][4]+a[1][3]+a[3][1]+a[4][0]）;(2)println(a[0][

同一周期中无太大规律.同一族中越往下,溶沸点越高.注：氢化物中注意只有NH3,H2O,HF有氢键,溶沸点较高

同一周期序数越大半径越小（稀有气体除外）不同周期靠下的半径就大一般认为稀有气体半径比任何其他元素半径都大稀有气体内部比较谁系数大就大以上是应试的回答如果要准确的只好查资料（其实也不准,测量手段限制）离

上三角矩阵的特征值为什么是对角线元素?设n阶上三角方阵A,其特征值为λ根据矩阵的特征值的计算公式有|A-λE|=0则有:|a11-λa12a13

元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素金属性强弱,主要可从以下几方面来判断.一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.KCaNaMgAlZnF

没有什么巧妙的办法,还是要努力的去死记硬背下来（我当初背的时候就是一句句背,1~5是一句,6~10是一句,11~20是一句,21~25是一句26~30是一句,31~38是一句,然后顺序的再没往下面背,

非金属性越强,最高价氧化物水化物酸性越强.即周期表里的元素越靠右越靠上,最高价态的酸酸性越强.这只能比较最高价态哈

不算.相邻元素是原子序号相邻的元素

钛和铝的金属活动性相差不大,铝比钛略微活泼一些之所以铝比钛更广泛使用,一是铝在地壳中远比钛资源丰富,二是铝有便宜的电解生产法,而钛直到目前也只能用更高活性金属（如钠、镁）进行置换反应事实上,电解法没出