如何将1000ml的溶液稀释10倍-搜答案-搜搜做题作业网

应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8

C加水稀释,促进电离.离子总数增多,醋酸分子减少,c项看似正确,但加水单位体积的离子数会减少,所以导电性会减弱.别忘了给分哟

稀释后容液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.5mol/L*30ml/500ml=0.03mol/L再问：谢啦再答：望采纳

10ml*10mol/l==100ml*cc==1mol/l

加99mL水,使总体积为100mL稀释100倍和稀释到100倍可以理解成一个意思,因为没人会无聊的整成101倍

氢离子的物质的量100ml*1mol/l-50ml1mol/l=0.05molph=-log（0.05/0.5）=1因为溶液的强酸性可以忽略水的解离

（1）稀释5倍,浓度是原来的五分之一,即1mol/L.（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2mol1mol0.5mol0.25mol有效成分最多为0.25mol

原来物质的量浓度是1mol/L现在物质的量不变,又被稀释了10倍.那不就是0.1mol/L

ph=3.注意硫酸是二元酸.其稀释后[H+]=1*0.5*2/1000=0.001.换算为ph=3

物质的量浓度是溶液中物质的摩尔质量除以溶液的体积,0.5是原来溶液的物质的量浓度,乘以体积才是摩尔质量,除以稀释后的体积就是稀释后的溶液的物质的量浓度.

n(HCl)=0.1*1=0.1moln(NaOH)=1*0.05=0.05mol反应后还剩余n(HCl)=0.1-0.05=0.05molc(HCl)=0.05/0.5=0.1mol/LpH=-lg

1ml1mol/L的盐酸PH=0,从1ml变为100ml体积扩大100倍,浓度缩小100倍即变为0.01mol/L所以氢离子浓度是0.01mol/L,PH=-lgc(H+)=-lg10^-2=2

硫酸的量不变,取了10ml,即取了硫酸总量的1/25,硫酸总量为0.05*10=0.5mol,所以H离子有1mol所以取出了1/25molH离子所以需用NaOH1/25mol,体积为1/25/5=0.

n(NaOH)=0.02*0.5=0.01molc(NaOH)=0.01/0.5=0.02mol/L

1mL*1mol/L/100mL=0.01mol/L

再答：

1000ml储备液中有氯化钠0.165g10ml储备液中有氯化钠0.165/100=1.65x10^(-3)g稀释成100ml标准溶液,其中氯化钠还是1.65x10^(-3)g1ml标准溶液中含氯化钠

依题可知：100ml50mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×50mol/L=5mol,稀释后的物质的量的浓度为5mol/0.5ml=10mol/L答：稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为10m

因为Mg(NO3)2是强电解质,所以全部电离,C（NO3）=5*2*a/

6mol/L*10ml/20ml=3mol/L