如何判断能否电离-搜答案-搜搜做题作业网

高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于

从数字的角度来说,基极电流,集极电流和集射极间电压要合适,但从这个图上就可以看出来有的肯定是不能正常工作的.第一个,集射和基射间加的都是反压三极管根本不可能导通,第三个集射间加的是反压,最后一个就没有

你要看溶质中的离子是分解了还是结合了水所电离出的氢离子或氢氧根离子.若为前者,则是电离；若为后者,则是水解.在判断电离和水解时通常有种一题会迷惑你：例：A：HCO3(-)+H2O==CO3(2-)+H

看溶液的酸碱性,如果是酸式盐水溶液呈酸性,则电离大于水解,照这个思路就可以了.

记住一些可以水解的就可以了.含有肽键,多糖,还有酯类,和卤代烃.除此之外,其他的都不可以水解.

1在有结构简式的情况下,含有碳碳双键,碳碳三键,苯环,醛基,酮羰基等官能团,羧基,酯基一般情况不能发生加成

首先越稀越电离然後如果加入生成物则电离度降低,消耗生成物则电离度升高根据这个原则去判断.

差不多都是要背的,不过你主要需要记住的是会水解的物质,这样剩下的自然是会完全电离的了.当时我也很烦的,加油!

1、动物的食性：如以花蜜、花粉为食物的动物：蝴蝶、蜂鸟等2、身体结构：如蜜蜂有携粉足其中第一条是最主要的判断依据,因为花的产蜜和芬芳的散发都是为了吸引昆虫来觅食的

你这问题问的不明确,有的离子只电离不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3•H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(

如果是中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从.如强制弱,强酸强碱制出弱酸弱碱,这样就能反应,反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱.也可运用相对氧化还原性强弱来判断,同样是强制弱.但是具体物质间能否反

解题思路：解题过程：判断化学反应能否发生，对学生基础知识和分析能力的要求很高，涉及物质的类别、物质的溶解性、化学反应的规律，包括置换反应和复分解反应的规律，还要考虑矛盾的普遍性和特殊性，区别对待某些特

看是否是电解质,电解质就会电离再问：那怎么判断是否是电解质再答：溶于水或熔化状态下能导电的化合物再问：那只给你一个物质的化学式你是不是就无法判断（你不了解该物质）再答：是的

看你溶液是什么成分了,如果溶质是电解质的话,则溶液导电.

溶于水以后看是否与水反应,一般与水反应的都不是自身电离出的离子,如二氧化硫,三氧化硫,二氧化碳等,有些记住就行了再问：如果是固体呢再答：有固体单质的话，离子方程式中不能改写成离子，既不属于点电解质，也

一般第一第二主族与第六第七主族的元素离子化合物与第一第二主族的金属盐是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的.

看它能不能满足电离或水解的条件.例如碳酸氢根,都行.碳酸根只能水解.这种东西还是要多记多背.化学的特例有很多

学习比例知识后,同学们随时都可能碰到判断给出的两个比能否组成比例的问题.解答这类题的方法有二：一是用比例的意义来判断,计算两个比的比值,如果比值相等,则两个比能组成比例,反之则不能；二是用比例的性质来

那里的电离平衡常数其实可以理解为是用来判断酸碱性的强弱的（电离常数越大,酸碱性越强）,从而得到最终的产物是什么再问：额，能不能解一下那题再答：就电离常数判断得质子（氢离子）能力：碳酸根大于碳酸氢根大于

构成的离子,酸碱性越弱水解、电离程度越高