如何判断是抑制水的电离还是促进水的电离-搜答案-搜搜做题作业网

促进水的电离（注：不是水的水解.）\x0d因为两者使水变酸了或变“碱”也就是说使水中氢离子或氢氧根离子增加了,而这些正是水电离出来的.说以两者都是促进水的电离的.

你要看溶质中的离子是分解了还是结合了水所电离出的氢离子或氢氧根离子.若为前者,则是电离；若为后者,则是水解.在判断电离和水解时通常有种一题会迷惑你：例：A：HCO3(-)+H2O==CO3(2-)+H

对醋酸的电离是促进的,但不能因此说溶液的氢离子一直增大,要视具体情况而言.对于较浓的醋酸,开始加水,毫无疑问,促进电离,氢离子浓度增大,但增大到一定程度达到最大值.此时继续加水,虽然继续促进电离,但是

促进作用弱酸根会水解

A．水电离出氢离子和氢氧根离子，所以向蒸馏水中加入强酸或强碱对水都有抑制作用，增加水的量不改变水的电离，故A错误；B．在蒸馏水中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，加入硫酸氢钠能抑制水电离，故B正确；C

还有呢?再问：A.在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用；增加水的量，促进水的电离B.在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用C.压强对水的电离影响较小，升高温度对水的电离有

首先醋酸钠完全水解产生醋酸根和钠离子,生成的醋酸根抑制了醋酸的电离

促进,水解呈碱性

抑制因为醋酸钠是强电解质完全电离增大了醋酸根的浓度而醋酸根的水解是微弱的产生的氢氧根离子很少

一般情况下强酸弱碱盐溶液与强酸弱碱盐溶液混合或强碱弱酸盐与强碱弱酸盐混合就抑制盐的水解,因为两种强酸弱碱盐水解溶液都显酸性、两种强碱弱酸盐水解溶液都显碱性.例如：硫酸铝溶液和硫酸铵溶液混合,由于两种盐

被促进了,正常水电离的氢离子物质的量浓度为10的负7次方现在变高了,当然是促进了

从最终的结果上来说是抑制,因为铝离子浓度会增大,水解程度减弱.再问：但是苏教版《化学反应原理》85页第一个选择题，教参给出的答案没有选氯化铝，做这个题要不要考虑后来加入的铝离子呢？再答：根据化学平衡原

当然是抑制水解.因为HCL是强电介质,加入后完全电离.电离会生成H*（*就是+）离子.而水的电离平衡是H2O==(可逆)H*+Cl-加入HCl使H*增大,自然电离平衡就像逆向移动了.我想你疑惑的原因可

顶端优势促进顶芽的生长抑制侧芽的生长,顶芽产生的生长素向下运输,在侧芽出积累,结合生长素作用的两重性,侧芽生被抑制

促进水电离的物质,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐.因为在弱酸(碱)根和水电离出的氢氧根(氢)离子发生水解反应,使水的电离正向移动.\x0d抑制水电离的物质,酸和碱,酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子,

抑制因为氯化铵水解会产生氢离子,加入盐酸后氢离子浓度上升,水解平衡左移,所以是抑制水解盐酸和氯化氢反应是因为氨水部分电离出氢氧根.水解产生的氨水量极少,不电离,所以不能反应

H2O=OH-+H+水中是这平衡你酸即加入H+反应向左

这个是要具体情况具体分析,不过也有小技巧是我自己总结的,你可以把电离或水解的电离方程式先写出来然后在分析水溶液中是否有可以与反应生成物质相同或可以反应的物质或离子,若是有相同的物质或离子则抑制,若有可

促进~正是因为盐类的水解,才使得溶液显酸或碱性盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少而Kw水的离子基是不变的,所以促使电离OH-总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和

促进,盐类水解都促进.再问：谢谢您！~\(≧▽≦)/~再答：😝