如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出.已知A是金属单

A：AlB：AlCl3CNaDNaOHE：Al（OH）3F：Na2CO3G：NaAlO2H：NaHCO3写出各步反应的化学方程式或离子方程式C到D（离子方程式）_________2Na+2H2O=2N

生成白色絮状沉淀在空气中变成灰绿色最后变成红色FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2+2NaCl4Fe（OH）2+2H20+O2==4Fe(OH)32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3O

A：石墨B：硫酸C：二氧化锰D：盐酸E：二氧化碳F：二氧化硫G：水H：氯气I：氯化锰J：偏铝酸钠K：碳酸钠

突破点I显然为Fe（OH）3、C能与酸、碱反应结全AD为金属单质还有反应条件推出C为Al2O3A为Al,B为Fe2O3,C为Al2O3,D为Fe,E为AlCl3,F为NaAlO2,G为FeCl2,H为

A:NO2B:NOC:HNO3D:NH4NO3E:NH3(1)4NH3+5O2=4NO+6H2O(2)NH4+(浓)+OH-=H2O+NH3↑(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO后面就看不到了.

AN2BNaClCH2DCl2ENaOHFNH3GNH4Cl写出③的化学方程式：3Cl2+8NH3==△==N2+6NH4Cl再问：那个还有图上的问题再答：G的电子式：H....[H:N:H]+[:C

AH2O2BH2OCCuODCO2ECO甲O2乙H2丙Cu反应方程会写了吧

E是SO3,Z是NaOH4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe+2H+==Fe2+H2(气体）2H2O-4e-=O2+4H+(电解硫酸）（OH-来自水的电离）各物质的名称或化学式A:F

（10分）（1）第三周期IIIA族   （每空1分，共3分）（2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2（2分）（3）Fe3O4+8H+="2"Fe3++F

因为题中给出D是一种红棕色固体,所以D是三氧化二铁Fe2O3,C、D高温反应即使高中常见的铝热反应,所以C是铝Al,对应生成的A是氧化铝,Al2O3,E是铁Fe,E与稀硫酸反应得到的F为氯化亚铁FeC

题目不全吧

J是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，加热分解得到D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al2O3，则H为NaAlO2，I为AlCl3，在高温下电

A.Na2CO3B.SiO2C.Na2SiO3D.CO2E.H2SiO3F.NaCl

1,SO22,SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4↓3,CuS4,酸雨4NH3+6NO=5N2+6H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O

（1）NH4HCO3　H2O（2）①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O  ②4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）3Cu＋2NO3—＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O  （4

FeKSCN溶液2Fe²++Cl2=2Fe­³++2Cl-先变为灰黑色后变为红褐色.

由图可知红棕色D是Fe2O3.(1)A为Al2O3H是NaAlO2(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3++3H2O-------

由E为弱酸且为白色胶状沉淀,只能为硅酸或原硅酸,倒推硅酸由可溶性硅酸盐(Na2SiO3)与酸反应得到,所以,反应（1）应是Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2.是制玻璃的一个重要反应.可知甲

A：CB：Fe2O3C：FeD：CO2E：Fe2（NO3）3或Fe（NO3）2,硝酸过量为前者,铁过量为后者F：NO2PS：F不可能是NO,碳和稀硝酸不反应

(1)NO2；Mg(NO3)2；(2)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件为催化剂和加热)；(4)1：1.解析如下：由题目中对B的特异性描述可