复分解反应反应物不溶于水行吗

必然有H+和OH-存在

复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成.你将题目给出的物质,两两组合,并将阴阳离子互换,如果能产生沉淀、气体、水,则可能发生复分解反应.A,K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3B,C

如果你是初中生的话,我要说一句和你们老师不一样的话咯,复分解反应的进行或者不能进行没有绝对界线,离子浓度减小多少,这个反应就能发生多少.这个反应的反应量是非常少,除非两个反应物除非浓度极大,不然几乎看

是的.因为复分解反应的定义就是酸、碱、盐溶液间发生的反应,一般是两种化合物相互交换成分而形成的,参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,重新组合成新的化合物,所以必须可溶才行.

原因一：我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的.但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的.硫酸银是微溶于水的

其实碱也是可以的,只是中学化学阶段并未涉及.比如难溶于水的铬酸铅（这是一个亮黄色的固体）或硫酸铅就可以溶解在氢氧化钠或氢氧化钾溶液中,原因是生产了可溶的铅酸盐.至于酸溶解盐,如果是复分解反应的话,通常

少量不行,大量可以.大量的微溶物可视为沉淀.并且太多了.给你个口诀吧只是一部分的钾钠铵盐溶水快,①硫酸盐除去钡铅钙.②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明.③口诀中未有皆下沉.④注：①钾钠铵盐都溶于水；

不是.不一定非要可溶.碳酸盐和酸的反应都是复分解反应.你要理解复分解反应的本质,只要放出水气沉淀的都是复分解反应.不一定非得是强酸,弱酸也可以,比如鸡蛋壳和醋,化学书某页的家庭实验.鸡蛋壳的主要成分是

不溶于水的碱和酸反应,有一种情况是化学平衡的移动,如果生成的物质比原来更稳定,反应就发生了.

都行啊,如果是可逆反应的话,最终一个反应生成物的量会等于另一个反应生成物的量,一直反应可比例不变,如果其中任一的量发生了改变,平衡就被打破,会改变速率从而形成新的平衡.所以反应物的浓度,生成物的浓度都

两命题都有以偏概全的错误.事实上,还应考虑体系氧化还原、水解等情况.例如,AgNO3与Na2CO3反应,生成Ag2CO3与NaNO3,但由于Ag2CO3不稳定,随即分解生成Ag2O和CO2.又如,Fe

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即

复分解反应的实质是向离子总浓度变小的方向进行所以,并非一定要气体沉淀和水,弱电解质也是可以的生成物必须有气体、沉淀或水只是初中的说法,高三的书上总结的时候并不是这么简单描述的

加入锌粒是为了防止亚锡离子被氧化,而氯化亚锡溶于盐酸是为了防止亚锡离子水解.两者作用不同,都需要.氯化亚锡溶液是一个很不稳定的溶液.同时氯化亚锡配制的时候必须先将氯化亚锡溶解在浓盐酸中,再慢慢稀释到所

是的

反应物要都溶于水或可以溶入酸是一般性条件,若反应物中有难溶物,而生成物中有更难溶物（溶解度比反应物种的难溶物小）,这个反应也可以进行.如：氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁小,则氢氧化镁可以和氯化铁反应生成氢

这几位仁兄回答的···都或多或少的有些问题吧······.第一题：复分解反应有两大要素：第一是有沉淀或气体或水生成,第二是如果两种反应物中有一种难溶或不溶于水,则另一种【必须是酸】.（因为酸根离子,也

生成物不溶于水就是沉淀,反应能发生

复分解反应实质是物质电离出的阴阳离子与水电离出的阴阳离子相结合,生成一种难以电离的物质,此物质在水中以分子态存在.但复分解反应也并不一定要反应物必须溶于水,如盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,其中碳酸钙就

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.如铜不能与盐酸或稀硫酸反应（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除