基于碳原子的杂化类型,比较乙烷,乙烯,乙炔三者碳氢键的键长
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 05:50:35
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如果是单键碳为sp3杂化,双键碳为sp2杂化再问:HO-OC-CH2-CH2-CH(NH2)-COONa那个碳是双键,那个是单键呢,怎么看啊再答:HOOC-和-COONa中的碳为双键碳,其余碳为单键碳
你好,甲基自由基是sp2杂化,三个C—Hσ键分别占据三个杂化轨道,自由基的单电子占据没有杂化的p轨道.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!再问:那这是不等性的吗。?3个C-H键不是一样的么。?再答:
B,乙醇中有一个H不同,是-OH,乙烷六个H都是相同的乙基是CH3CH2-
金刚石:sp3杂化.石墨:sp2杂化.可以从构型上理解.金刚石中C原子是正四面体构型,所以是sp3杂化.石墨中,C是平面构型的,所以是sp2杂化.由于石墨中存在双键(可以这么认为),所以不好从电子互斥
碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反;另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;
我详细解释过这个问题,您可以去看一下.希望能对你有所帮助.
乙烷sp3s成分较少占1/4,p成分较多占3/4,轨道离核较远,键长最大乙烯sp2s占1/3,p占2/3,键长中等乙炔sps占1/2,p占1/2,轨道离核最近,键长最短
如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数.其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通
你把碳酸当作有机物来看,画出他的结构式就可以看出来了,结构式是HOCOOH,也就是甲二酸,中心原子是碳原子,形成三根西格玛键,一根兀(pai)键,所以是SP2杂化.
试试吧烷烃、烯烃和炔烃中的碳分别采取sp3、sp2和sp杂化,由此使三种碳的电负性发生了变化,三键碳的电负性最大,其次是双键碳,单键碳最小电负性越大,吸引电子对的能力越强,相对来说氢原子离碳更近,键长
当中那个类似苯环的氮杂环里,取代碳的三个氮原子都是sp2杂化的,因为有双键,算上氮原子的一对孤对电子,轨道结构是平面三角形.连结在三个碳原子上的三个氨基的氮都是sp3杂化的,因为键都饱和的,加上一对孤
第一、二个碳是SP2,第三个是SP3.一楼有点答非所问.丙烯结构是CH2=CH-CH3
SP2杂化.其实,根据等性杂化的键角θ可以判断这个杂化类型的.有公式如下:θ=arccos(-S/P)SP杂化,θ=arccos(-1/1)=180°;SP2杂化,θ=arccos(-1/2)=120
烷烃SP3杂化,烯烃SP2杂化,炔烃SP杂化,它们的s成分依次增加,所以C-H键长依次变短.再问:太给力了,你的回答完美解决了我的问题!
端位原子的杂化类型一般是由中心原子的杂化类型反推的;比如:一个分子根据价键理论可以推知它的空间构型,再根据空间构型推知该分子的中心原子的轨道杂化方式,再通过中心原子的杂化方式推知端位原子的杂化类型.一
端位原子的杂化类型一般是由中心原子的杂化类型反推的;比如:一个分子根据价键理论可以推知它的空间构型,再根据空间构型推知该分子的中心原子的轨道杂化方式,再通过中心原子的杂化方式推知端位原子的杂化类型.一
sp2杂化,平面三角形结构.B原子作为中心原子,电子组态为:2s22p1,2s上的一个电子激发到2p;2s和2px、2py三个轨道能量进行重新分布,即sp2杂化,3个sp2杂化轨道分别与3个Br-头碰
你的化学式不对吧,这样算出的孤电子对数是分数再问:是pcl5中p的杂化类型?再答:sp3d杂化P基态时没有d电子,但它在成键时,首先发生电子激发,1个3s电子跃迁到3d轨道,电子构型变为3s13p33
Ag4d105S1(银原子电子构型)Ag+4d10(银离子电子构型)d轨道是全充满,不参与杂化二配位,所以是sp杂化同时也符合其直线型的构型P.S.楼上的,二配位只有sp一种杂化类型,与CN-是强场这
用价电子对互斥理论判定中心原子的杂化类型n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3,m为:"(中心原子最外层电子数(价电子数)-周围粒子可成队电子总数)/2"算出来后求出m+n的值