在锰的某种氧化物中,锰与氧的质量比55:66
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/04 09:44:17
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相对原子质量为32,所以是硫元素,在某种氧化物中+6,所以氧化物为三氧化硫SO3所以S:O=32:16*3=2:3
氮的氧化物中氮和氧的原子个数比=714:2016=2:5,则氮的氧化物的化学式可表示为N2O5;设化合物中氮元素化学价为x,已知氧元素为-2价,依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则,有2x+(-
设铁的氧化物的化学式为FexOyFexOy+yCO 高温 . xFe+yCO256x+16y &nb
很高兴为你解答问题碳元素和氧元素的质量比为3比8因为碳相对原子质量是12将12带入3:8氧为32因为氧相对原子质量为16所以氧原子的个数比2:1即化学式为CO2名称二氧化碳
CO过量不会都转化为CO2,所以方法不对.应该把方程式配平后求解.FexOy+yCO=xFe+yCO2列方程求x于y的比值约为3:4所以答案为C
硫与氧的质量比为2:3,则S与O的原子个数比是:2/32:3/16=1:3即是:SO3所以,S的化合价是:+6
那个是高中的做法,初中不用掌握,可以根据化学方程式列方程求解.设铁的氧化物的化学式是FeOx.FeOx+xH2=高温=Fe+xH2O5618x33.6g14.4g56/33.6=18x/14.4x=4
yCO+FexOy=高温=xFe+yCO256x+16y44y2.9g2.2g(56x+16y)/44y=2.9g/2.2gx/y=3/4即Fe3O4该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为(3*56):(
N2Ox14*2:16*x=7:20x=5该氧化物中氮元素的化合价为+5
在锰的某种氧化物中,锰与氧的质量比55:56,锰的化合价为+7
这样计算:铁的原子量为56,氧为:16我们设化学式为:FexOy则:根据题意有:(56*x)/(16y)=7:3通过计算知道:x:y=2:3即化学式为:Fe2O3
某种氮的氧化物里的氮元素与氧元素的质量比为7:4,设该氧化物的化学式为NxOy,则14x:16y=7:4,x:y=2:1,故该氧化物的化学式为N2O.故选A.
(55/55)/(56/16)=3.5,说明Mn和O的个数比是3.5:1,该化合物为Mn2O7,Mn为+7价.
55:56=1Mn:3.5O∴氧化物为Mn2O7化合价为+7价满意请采纳
原子个数比:1:1NO氧元素-2价
设化学式为FexOy由题意得56x/16y=21/8解得x/y=3/4所以化合物为Fe3O4相对分子质量为:232很高兴为你解决问题!
有一种硫的氧化物.硫元素与氧元素的质量比为2:3,在该化合物中,硫与氧的原子个数比为:2/32:3/16=1:3,化学式为SO3(三氧化硫),硫元素的化合价:+6
在某种氮的氧化物里,氮元素与氧元素的质量比为7:16,设该氧化物的化学式为NxOy,则14x:16y=7:16,x:y=1:2,则该氧化物的化学式为NO2.故答案为:NO2.
设氧化物为MnxOy,则55x:16y=55:56得到x:y=2:7所以氧化物为Mn2O7,
因为碳的氧化物中,碳元素与氧元素的质量比是1:2,即3:6,所以是CO与CO2的混合气体.【因为:碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,C:O的质量比=3:8;不充分燃烧生成一氧化碳,C:O的质量比=3:4;如