在锡青铜中锌含量的测定实验中设计一个能同时测铜含量的步骤

这个实验就是在燃烧匙里装上红磷啊,燃烧匙的作用基本上就是装药品啊,反应就是在燃烧钥匙发生的.红磷和氧气反应,生成易溶于水的P2O5,这样氧气全部消耗了,容器内的气体压强变小了,谁就会被吸上来、

1.P能够燃烧2.容器壁上附着水珠（或液滴）3.实验具体的情况给忘了不好意思

1.红磷燃烧发光,放热,产生大量白烟,打开弹簧夹后,水从乳胶管流入集气瓶,流入的水的体积约为集气瓶体积的五分之一,化学方程式4P+5O2=点燃=2P2O5,反应类型是化合反应2.燃烧结束后集气瓶中剩余

用间接法测定Cu含量时,加入的NH4F-HF是缓冲溶液,控制溶液的pH3.2~4.0加入过量的KI,使I2析出,4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2,在这里KI,是还原剂又是沉淀剂,还是络合剂将I2络

1、实验原理利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体）,使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.2、实验装置和方法按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将

测定结果大于21%的原因1.止水夹要夹紧.(如果不加紧,红磷燃烧放出的热量会使一部分空气逸出,最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5)2.将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢.（放出了热量将瓶内部分空气赶出瓶外；

不能.因为C+O2==CO2也就是说碳燃烧将瓶内的氧气耗光,却生成了更多的二氧化碳.当反应停止,集气瓶也冷却至室温,打开铁夹后,因为瓶内的压强大于外界压强,所以二氧化碳会挤出来,而水是不会进去的

一、使反应更充分.二、2Cu+O2=2CuO.②③

1,不能,红磷完全燃烧,瓶内氧气也已经消耗完了,瓶内气压平衡,所以不会有水进入.不能,因为空气中还含有其他气体和杂质,所以不能科学的说明氮气不易溶于水.2.,可以,氮气约占空气体积的百分之80,大部分

1.红磷必须过量.如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小.2.装置气密性要好.如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小.3.导管中要注满水.否则当红磷燃烧

为什么我记得拉瓦锡的实验没有用水,用的是汞.那个实验里,因为白磷燃烧消耗了空气中的O2,冷却到室温后,瓶内气压小于外界大气压,外界大气压将水压入瓶中.应该是这个实验吧,不过你的"倒流"没说清楚.

解题思路：空气中氧气含量的测定实验中点燃红磷后伸入瓶中过慢的后果根据其燃烧放热气体会膨胀逃匿进行分析。解题过程：空气中氧气含量的测定实验中点燃红磷后伸入瓶中过慢的后果：红磷燃烧产生的热会使瓶内气体膨胀

1.氧气能助燃.2.其他气体约占4/5

解题思路：红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5，所以最后进入集气瓶的水的体积应该是1/5，但是由于实验中的操作不当，可能会引起误差，使得集气瓶中水的体积小于1/5.解题过程：空

化学我一直不学都快忘光了红磷在氧气中燃烧发出黄光石因为磷本身性质决定的瓶内装空气,之后把氧气消耗掉水进来看剩余的体积从而测出氧气的含量.是这个实验不?我大学了不是学化学的,快忘光了,答错了见谅啊~

（1）白磷足量可以是里面的氧气完全消耗光（2）水与生石灰反应产生大量的热量使白磷燃烧（白磷的燃点很低为40℃）（3）先向右后向左（因为一开始水与生石灰反应产生大量的热量以及白磷燃烧等使空气温度升高,热

解题思路：结合空气的组成及气体的性质分析。解题过程：思路解析:红磷燃烧，消耗了空气中的氧气，只剩下氮气和惰性气体等，因为氮气和惰性气体不支持燃烧，也不溶于水。氧气约占空气成分的20%,故气体剩余的约占

准确移区试液25毫升于锥形瓶中,加20毫升纯水,2毫升hcl及10毫升六亚甲基四胺溶液,调节ph=5.6,滴加2~3滴二甲酚橙指示剂,摇匀,用edta标定,体积极为v1；另取25毫升于锥形瓶中,加20

溅掉的是水和硫酸铜的混合物,因为两者的比例不一定,对结果会产生影响的,所以不能发生爆溅的.

因为如果没有过量,那就不能在实验时消耗所有的氧气,这个实验是在一部分空气中消耗所有氧气,再根据体积分数来测氧含量,所以不消耗所有氧气也就不能正确测出氧气在空气中含量.