在硫酸钠溶液中通过1000C的电荷量

1.设：混合溶液中氢氧化钠的质量为x2.设：反应中生成硫酸钠的质量为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809898142x98g*20%98

A.不反应B.可以出去硫酸根,但是又引入S离子,所以不可以C.可以生成硫酸银沉淀,但也除去了氯离子,不行D.不反应没有答案哦?用BaCl2就可以

（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，加入碳酸钠一方面是除去Ca2+，同时还除去多余的氯化钡．故填：不可以；

析出来的水和Na2SO4再重新溶解,一定也是饱和溶液饱和溶液质量分数=5.8/105.8设析出xg十水合硫酸钠晶体其中水的质量180x/(142+180)Na2SO4的质量=142x/(142+180

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4上箭头再答：下箭头意外

选D解析：PH=12是强碱性的环境,有大量OH-存在A错,氯化钡和硫酸钠反应不能大量共存：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B错,碳酸钠和氯化钙反应不能大量共存：CaCl2+Na2CO

PH=3是酸性溶液ANa2CO3与酸反应不能共存B碳酸钙与酸反应不能共存C可以共存D氢氧化钠与酸反应不能共存

m(NaoH)=1000/1*96500*40=0.415gm(H2SO4)=1000/2*96500*98=0,508g再问：m(H2SO4)为什么是2*96500

该溶液敞口放置在空气中不会变质,但是时间长了,溶液里会溶有空气里的CO2不过这些不影响硫酸钠的性质溶液在空气中水会不断蒸发,温度高时更加明显,所以溶液逐渐饱和,会有十水合硫酸钠晶体析出,是无色透明的

不知道你这溶液中硫酸钠和氯化钠的比例各是多少?如果氯化钠多,你可以先通过蒸发,析出一部分氯化钠固体,然后过滤后再将滤液冷冻,将析出10水硫酸钠结晶.过滤后再重复交替进行,直到分离达目的为止.如果含有的

先加入过量的硝酸钡,知道不产生沉淀为止（除去硫酸根）,取上层清液放入另一种试管中,滴加硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,证明溶液中有氯离子.再问：选项A现价氯化钡，在加硝酸银溶液B先加硝酸银溶液，再加稀硝

在硫酸,硫酸钠溶液中加入盐酸酸化的氯化钡,里面只有钡离子跟硫酸根离子会起反应,所以Ba2++SO42-=BaSO4（沉淀）

1个分子硫酸钠内含有2钠离子,0.5mol硫酸钠有3.01x10����个硫酸钠分子；3.01x10����个硫酸钠分子含有2x3.01x10����＝6.02x10����个＝1mol钠离子

氯化钡也是杂质啊,在溶液里无法分离.

溶液中溶质的质量分数一直上升至溶液饱和,晶体质量一直减少到溶液饱和,之后警惕不断的溶解,溶液中的溶质也不断地在晶体上产生结晶,最后它们保持动态的平衡,

硫酸钠是强电解质,在溶液中完全电离,不存在硫酸钠分子

像这些都只能用一些东西吧离子一个一个去掉不带进其他的离子,硫酸就用醋酸钡,加入到没有沉淀为止.对氨基苯磺酸就有机溶剂萃取（如用乙酸乙酯）.氯化钠就用醋酸银了.是我猜想的工艺没有试过.如果能找到这些助料

C(硫酸钠)=2摩尔每升那么1L溶液有4molNa+c(氯化钠)=3摩尔每升,这里的Na+是3mol故一共是7mol钠离子浓度为7mol/L

1,加入硝酸酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀证明有硫酸根,2,加入石蕊试剂,若变红,证明溶液是酸性的,又有硫酸根,所以溶液中有硫酸.3,向原溶液中加盐酸,再做焰色反应,如果火焰颜色为黄色,证明有钠离子存在,

稀硫酸里会有水的,他就会溶解了固体的硫酸钠再问：����һ�¡�����еġ�ǡ����ȫ��Ӧ��ָ���Ƿ�Ӧ��ȫ����Ӧ���ˡ�������ʣ��Ҳ����˵�������ƺ������ƶ