在标准状况下气体a的密度是3.170g·L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/14 23:18:07
对于气体来说,ρ=m/V=M/Vm,M=ρ×Vm.所以可以算出A的摩尔质量为1.250g/L×22.4L/mol=28g/mol;B的摩尔质量为1.875g/L×22.4L/mol=42g/mol.同
M(A)=3.170*22.4=71是氯气因为再标准状况下,1mol的任何气体体积都为22.4L
该气体的摩尔质量是22.4*2.15=48,对氧气的相对密度是1.5相对密度:该气体的密度除以氧气的密度即是该气体对氧气的相对密度.若该气体是单质,则为臭氧,同质量与a与氧气所含的原子数相等再问:摩尔
有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)
标准状态1mol任何气体体积为22.4升根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升这样标准状况下的密度为2.5g/L22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔就是某气体的
不同的气体只要分子量不一样,则密度不同.密度和分子量成正比再问:密度再答:密度都不一样,你没说什么气体,密度啥啊
Ar=22.4*1.25=28
您好在标准状况下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升(即22.4L/mol),因此1mol密度为1.25g/L的气体的质量=1.25*22.4,公式即质量=密度*体积.所以等于1.25*22
假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升
14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol,所以13g该气体的物质的量为0.5mol,标准状况下,该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L.所以该气体在标准状况下的密度
22g二氧化碳为0.5mol,8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,即也为0.5mol,则体积V=22.4*0.5=11.2L(标准状况下)所以该气体在标准状况下的密度为ρ=m/V
题目没说清楚吧?密度是1.25个、L,有这个表达法么?如果是1.25g/L用标准气态方程算PV=nRT,在标态下,V/n=RT/P=22.4L/mol即可求得相对分子质量M=1.25*22.4=28
应该是相对密度吧?A对氢气的性对密度是13,指的是在同样大小的体积下,A物质比氢气重13倍.(这里把氢气的密度当做1.)
①该气体的式量.0.966*29=28.014g/mol②该气体在标准状况下的密度p=m/v=28.014/22.4=1.25g/L
8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为:M=13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为:ρ=M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L
1.964*22.4/2=22
14克CO的物质的量为14/28=0.5mol某气体的分子数和14克CO的分子数相同,所以它应该也是0.5mol标况下0.5mol气体的体积为11.2L所以密度为13/11.2=1.16
不同气体当然不一样啊.标况下一摩尔气体为22.4L,而一摩尔气体质量等于其分子量.
某气体在标准状况下的密度为1.25克/升,则该气体不可能是(C) A、COB、N2C、C2H6D、C2H4 分析:在标准状况下空气的密度为1.29克/升,相对质量为29,某气体在标准状况下的密度为
气体分子量*1000/22.4=?克/毫升