在标准状况下36.5氢气和氯气

9克水的物质的量为n(H2O)=0.5mol依据方程式2H2O=2H2+O20.5mol0.5mol0.25mol即生成0.5mol氢气和0.25mol氧气根据气体标准状况的换算公式V(体积)=n×V

这是化学方程式的计算设产生O2质量为x2H2O=通电=2H2/+O2/（气体符号）364329gxx=8gm氢气=9g-8g=1g然后用v=m/p算出来体积（要用g/L的,好算）氧气是1.429g/L

1、不同物质相对的原子大小、相对原子质量不同,其其相对分子质量就不同.氢的原子半径/Å:0.79原子体积/cm3/mol:14.4,相对原子质量1.00797.氯原子半径/Å:0.

分子的体积小而他们之间的间距远大于体积所以就可以忽虐分子体积、所以Cl2-H2分子所占的体积是相同的

设生成氧气X克,氢气Y克.2H2O=2H2+O2204169gygxg4/y=20/9y=1.816/x=20/9x=7.2答：生成氧气7.2克,氢气1.8克.

（1）n(HCL)总=0.08mol/L*0.025L*（0.02L/0.25L）=0.025mol,所以c（HCL）=0.025mol/0.25L=0.1mol/L(2)原氯气的物质的量=n(HCL

22.4L为一摩尔所以就是1MOL,就是NA个

1.0.5X22.4=11.2L(因为氯气的mol质量是71)2.0.5mol(因为方程式H2+Cl2=2HCl)3.1mol/L（有上述方程式可看出生成的HCl是1mol,而溶液体积是1L）4.0.

（1）x+y=1,71x+2y=36.5,x=0.50.5mol（2)m=116.5gV=0.1Ln(HCl)=1molc=10mol/L10mol/L(3)n(Hcl)=o.5moln(CO2)=0

(1)设nmolH2+mmolCl2n+m=22.4/22.4=12n+71m=36.5∴n=0.5m=0.5.氯气物质的量为0.5mol(2)充分反应H2+Cl2=2HCl,因为反应当量正好,所以恰

1L1mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=1L×1mol/L=1mol，混合气体的物质的量为n=22.4L22.4L/mol=1mol，（1）当n（Cl2）=n（H2）=0.5mol时，&nb

氢气的物质的量是0.5mol,氯气的物质的量是0.5mol.混合气体的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol设H2的物质的量是x,Cl2的物质的量是y.x+y=12x+71y=36.5x

氢气和氯气物质的量之和=a/22.4mol.当氢气和氯气等物质的量,都是a/44.8mol时,得到的HCl最大,为a/22.4mol所以最多能使a/22.4mol氢氧化钠转化为盐.因此ba/22.4和

标准状况下氢气和氯气不能反应,要有光照或者温度足够高再问：再麻烦你一个问题46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数可以算吗？老师说无法确定但是原子数又可以算。是3NA能解释一下这道题分子数和原子数怎

89.6L5g氢气其物质的量n（H2）=5g/（2g/mol）2.5molH2+Cl2=点燃=2HCl..1.1.2氢气和氯气1:1的比例进行反应,氢气过量,2mol氯气和2mol氢气反应生成氯化氢气

体积没法比较,水是液体,和气体气体不能相比,而且气体体积应该在同温同压下比较；质量：③,④,②,①；分子个数：④,①,②,③

11.2L

22.4L是1mol,1molH2分子数是NA,1molCl2分子数也是NA,那麼不管怎麼混合,总分子数还是NA再问：1molH2分子数是NA,1molCl2分子数也是NA。总分子数不应该是Na+Na

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L