在标准状况下,将224升NH3气体溶于635毫升水中

我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了

楼主：1.首先确定该物质的摩尔质量为2.589g/L*22.4L/mol=57.996g2.分别从二氧化碳和水中确定C,H比例,所得结果正好为C4H10,质量为57.996,所以该有机物中没有其他物质

1/1.18是说体积,我们可以求前溶液的体积,其质量为(224/22.4)*36.5+635=1000g,所以体积为（1000/1.18）ml,结果中单位为mol/L,所以我们求得的体积要除1000,

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

H2ACOBCO2CN2DA+B+C+D=10B+C=4.5D+(6-(A+B)/2)=2A/22.4*285.8+B/22.4*282.2=114.3四个方程,四个未知数解出ABCD,除以10再问：

n=1/22.4molm=17/22.4+100=100.8V=m/0.8=126mLc=n/V=0.35mol/L

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

1.溶液总质量：（17n/22.4+m)g则溶液体积：(17n/22.4+m)/p(此时单位是cm-3）所以浓度为1000np/22.4（17n+22.4m).这里的难点是注意溶液体积的求法,气体通入

假设烧瓶体积为5V,则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V,溶质物质的量浓度为：（5V/22.4）÷5V=1/22.4；含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

标准状态下1mol气体体积22.4L.8.96L相当于0.4mol.NH3分子量17.0.4mol质量为6.8g.

对于相同质量的气体,相对分子质量越小,则物质的量越大（物质的量=质量/相对分子质量）,则体积越大（体积=物质的量*气体摩尔体积）H2O是液体,所以体积一定最小HCl相对分子质量=36.5NH3相对分子

标准状况下8.96L的NH3的物质的量是：8.96/22.4=0.4mol；其质量为0.4x17=6.8g

解、2克氦气的物质的量=2g/4g/mol=0.5mol22克CO2的物质的量=22g/44g/mol=0.5mol16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol混合气体的总物质的量n=0

n(HCl)=V/22.4m(HCl)=36.5n(HCl)m(溶液)=m(HCl)+1000HCl%=m(HCl)/m(溶液)V(溶液)=m(溶液)/xc=n/V(溶液)再问：应该有2个物质的量浓度

224L=10mol(10*10)/(635*1.45)=0.11mol/L汗~这就是过程啊……气体的总务质量知道了.溶于水后,溶液体积不变,就可以求出物质量的高度.即10mol/0.635L而再乘以

表况下22.4L氮气,0.1mol.消耗氨气0.8mol.其中被氧化的0.2mol,氨的相对分子质量为17g/mlo.故反应中有3.4g被氧化.

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L

448L就是20mol,那么溶质就是20mol溶液的质量是20×17+1000=1340g那么体积是1340×0.9=1206ml=1.206L所以物质的量浓度是20/1.206=16.58mol/L

设生成氢气的质量为x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56         &nb