在标准状况下,将224l氨气气体溶于1000ml水中,-搜答案-搜搜做题作业网

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

4xNH3+6NOx7N2+12H2O

n(NH3)*0.915/[1+n(NH3)*0.017]=12n=13.36mol13.36*22.4=299.3318485524(L)

化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目,也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目,能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题,对于提高学习成绩,增强学习效率,有着重要意义.选用合适的方法解计算

完整题目是：在标准状况下,甲烷气体0.224L,充分燃烧时消耗氧气多少mol,生成水多少克?将生成的二氧化碳气体用2mol/L的氢氧化钠溶液吸收,需要多少毫升氢氧化钠?甲烷物质的量：0.224/22.

A,C,B,B,C,D,C,A,C.

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

n(NH3)=6.72/22.4=0.3mol

物质的量=气体体积/vm（22.4）=560/22.4=25摩尔质量=物质的量×摩尔质量=700克

氨气的物质的量是11.2/22.4=0.5mol溶液的浓度时0.5/0.125=4mol/L30mL中含有NH3·H2O是0.03×4=0.12mol而Al3+的物质的量是0.07×2=0.14mol

1L水为1000g设要吸收aL的氨气因为是标况下所以氨气的物质的量为a/22.4mol质量为17a/22.4g总质量为1000+17a/22.4密度已经告诉你了可以算出体积V=（1000+17a/22

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

NH3的物质的量=560/22.4=25摩尔溶液的体积=(1000+25*17)/0.9=1583ml=1.58L此时所得溶液的物质的量浓度=25/1.58=15.8mol/L

氢气的摩尔质量是2g/mol(22.4L),氧气的摩尔质量是32g/mol(22.4L)；所以混合气体的密度是:(2g+32g/2)/(22.4L+22.4/2)=18g/33.6L=6g/11.2L

这个题目条件不太清楚.一般选应该是A,22.4L.因为氢气和氧气在无火花点燃情况下或无催化剂情况下不反应.

第一：13.75mol/L；26%第二：10mol/L；19%.第一：308L标准状况下氨气的物质的量=308/22.4=13.75mol;氨水的物质的量浓度=13.75/1=13.75mol/l溶质

不对.氨气是1摩.但溶液不是一升.要用氨气的质量加1升水的质量和后除以所得的氨水的密度,已不是1升.

假设CO2全被Na2O2吸收,那馀下的就是CO,剩下4L再问：可是答案给的是12L再答：我錯了，這是Na2O2不是Na2O，應該是這樣，Na2O2+CO+----------->Na2CO3+Na2O

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L

氨气的物质的量：M=22.4L/22.4L/mol=1mol浓度C=1/0.25=4mol/l