在标准状况下,将1g氢气,11g二氧化碳-搜答案-搜搜做题作业网

Cu不会和稀盐酸反应,所以过滤所得的沉淀是Cu.则Mg和Al的质量是1g,1.12L氢气是0.05mol,质量为0.1gMg+2HCl==MgCl2+H2↑11XX2Al+6HCl==AlCl3+3H

2H2O====2H2+O23645.4XX=0.6g电解5.4g水可生产氢气0.6克产生氢气在标准状况下体积=0.6/0.089=6.74L

密度=质量/体积求出V=0.4/0.0899=4.4493L

22.4再问：求过程再答：

要求两种金属,反应产生0.5克氢气,所需要的质量一个大于15克,一个小于15克,这样的话两者混合才能保证15克混合物产生0.5克氢气,十字交叉法的基本道理

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

n锌=6.5/65=0.1moln氢气=0.1mol（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气v氢气=0.1*22.4=2.24升

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑8.96L=0.25mol列比例解得：NA=4.6g,Al=5.3gc=0.2mol/0.2L=1mol/L

n（H2）=n（H2O）=45/18=2.5molm(H2)=2.5*2=5gn(O2)=1.25mol氧气在标准状况下的体积1.25*22.4=28L

1.0.112/22.4=0.005mol*2g/mol=0.01g2.2.29/44(g/mol)=0.05mol*22.4L/mol=1.12L3.6.02*10的22次方/(6.02*10的23

x/44=4/2x=88g

1.0.5X22.4=11.2L(因为氯气的mol质量是71)2.0.5mol(因为方程式H2+Cl2=2HCl)3.1mol/L（有上述方程式可看出生成的HCl是1mol,而溶液体积是1L）4.0.

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

毕业很久了早忘了

设生成氢气的质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 41.8g &n

4g氢气是2摩尔,11.2L氧气是0.5摩尔,水是一摩尔,所以所含分子数最多的是氢气.氢气4克,氧气0.5*32=16克,水18克.所以是水.标况时氢气、氧气为气体,水已经是固体了,所以水最小.

m(Na)=23*1.12/11.2=2.3gm(Na2O)=5.4-2.3=3.1g,需要金属钠：m=3.1*46/62=2.3g被氧化的金属钠就是2.3g.

设完全电解4.5g水可生成氢气的质量是x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 &nb

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L

氧气的摩尔质量为32g/mol35.5g氧气标况下体积为22.4×35.5/32=24.85L每mol氧气与2mol氢气完全反应,所以需要氢气的物质的量为2×35.5/32=2.22mol