搜搜做题作业网在某氮的氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:12,则氮元素的化合价是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 03:11:33
14x/16y=7/12所以x:y=2:3所以N2O3
N相对原子质量=14O相对原子质量=16所以(14x):(16y)=7:12x:y=2:3所以是N2O3
设该氧化物的化学式为NxOy根据元素质量比的计算方法可得方程：14X：16Y=7：8解得：X：Y=1：1所以,化学式为NO
（1）设该分子式为NxOy得：14x/16y=7/3解得x/y=8/3所以该氧化氧的分子式为N8O3.氮的化合价为＋3/4价?（2）设其分子式为CxOy得：12x/16y=3/4解得x/y=1/1所以
三氧化二硫就按质量来算好了16m/8n=4/3m/n=2/3
14x：16y=7：4解得：x=2,y=1得到化学式H2O（水）氧的化合价为-2价所以N的化合价为+1价不好意思~刚刚算错了~题目条件少了
m（N）：m（O）=7：20，因为N：O的相对原子质量之比=14：16=7：8，要想氮元素与氧元素的质量比为7：20，那么应该是7×2：8×5，即氮原子氧原子之比为2：5，该氮氧化物的化学式为N2O5
设该化合物的化学式为NxOy14x：16y=7:16x：y=1:2所以该化合物的化学式为NO2
设氮的氧化物的化学式为NxOy，由氮、氧元素的质量比为7：4，则（14×x）：（16×y）=7：4，解得x：y=2：1，即该氧化物的化学式为N2O，分析所给选项可以知道选项A是正确的．故选：A．
设氮的氧化物为NxOy则14x：16y=7：16解得112y=224x所以y=2x因此化学式为N2O
某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为714：2016=2：5，故该氧化物的化学式为N2O5．答：该氧化物的化学式为N2O5．
n(Fe):n(O)=(7÷56)/(2÷16)=1:1,故其化学式为FeO
某种氮的氧化物里的氮元素与氧元素的质量比为7：4，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：4，x：y=2：1，故该氧化物的化学式为N2O．故选A．
氮元素与氧元素的质量之比是7：12设该化合物的化学式为：NxOy14x/16y=7/12所以x:y=2:3所以N2O3所以该氮的氧化物中氮元素的化合价是+3价
化合价是+3价.摩尔比为：7/14:12/16=2:3,也就是说化学式是N2O3,O在氧化物中是-2价,N就是+3
原子个数比：1：1NO氧元素-2价
设R的相对原子质量为x,则R2O3的相对分子质量是2x+16×3=2x+48由在氧化物中氧元素质量分数为百分之30可得方程（16×3）/(2x+48)=30%解得x=56,所以氧化物中元素R的相对原子
氮的氧化物中氮和氧的原子个数比=714：416=2：1，则氮的氧化物的化学式可表示为N2O；设化合物中氮元素化学价为x，已知O元素为-2价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有2x+（-2）
在某种氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：16，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：16，x：y=1：2，则该氧化物的化学式为NO2．故答案为：NO2．