在一2L的密闭容器中加入反应物A,B 发生如下反应A(g) 2B(G)

反应A+3B⇌2C中，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，用A表示反应速率为：v（A）=△c△t=1mol/L−0.6mol/L2L10s=0.02mol/（L•s），反应速率

反应是否是A(g)==2B(g)；2B(g)==C(g)+2D(g)?如果是的的话：平衡时A的物质的量为：0.6mol,B的物质的量为：0.4mol,C的物质的量为0.1mol.生成0.4mol的B,

(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》

2NaOH---H2SO421x0.5*0.08所以X=0.08mol,即反应前Na的总质量为0.08*23=1.84g由于气体被点燃且无剩余,故推断Na过量,气体由氢气和氧气组成,所以残留固体成分为

PCl5===PCl3+Cl2首先说明一下,题意不是十分明确.应该是该可逆反应达到平衡后,再加入反应物PCl5；还有密闭容器最好说明是同温同压,还是同温同体积.1、若是同温同压,加入反应物PCl5,达

（1）2SO2+O22SO3反应前2mol1.2mol0变化Xmol0.5XmolXmol反应后2-Xmol1.2-0.5XmolXmol容器内压强为反应前的3/4,(2-X+1.2-0.5X+X)/

列三段式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），开始（mol） 5       7   

V(NH3)=0.1mol*L-1*S-1V(H2)=0.1mol*L-1*S-1前两秒快

0.04mol／（s*L）

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

恒温恒容体积不变,只要对应比值相等就可以,是指百分含量不变的等效平衡.　　该题是浓度不变的等效平衡,要求对应物质的物质的量相等,而不是成比例.

其实就是找两个极端,所从逆反应开始,平衡时是1.2,开始加入的C一定大于1.2.还有一种是,A/B极易生成C,第一个1.2平衡看作是A、B完全反应生成C的量是3

这是一个平衡问题.你只需把所有的都还原为起始状态就可以了.而且D是固体.不影响平衡再问：所以D不用还原为起始状态吗?再答：起始的时候可以看作只有3MolC和1MolD。平衡C为1.2D只要保证0.4就

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

氮气是0.25摩尔每升氢气是0.75摩尔每升氨气是0.5摩尔每升

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

A2-1.6=0.4A+2B=3C0.4:0.8:1.22分钟末B的浓度是(2.4-0.8)/2=0.8mol/LC物质的量是1.2molA物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即V(A)=0.4/2

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变

恒温恒容条件,不移动,因为反应物和生成物的浓度没改变.平衡不会移动.如果是恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动再问：我的意思是，充入氦气后难道氦气

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020