在t摄氏度时,500g溶液蒸发40g水有20g物质析出

0.360g再问：第二题的答案是13g再答：为什么？再问：溶剂不变的是60g，所以，降温后的溶质的质量等于45：100=x：60求出x=27g，通过前面100g里是40%，可以算出降温前溶质是40g，

000

第一次蒸发20g水,析出晶体4g,说明已经达到饱和第二次蒸发20g水,析出晶体6g,说明100g水可溶解30g晶体,溶解度是30g

设原溶液的质量分数为x,425x：125=（85x+25）：（85+65）则x=5.88%.425x：125=s:（s+100）,s=25饱和溶液中,溶质的质量分数为20%

第一次蒸发掉50g水之后,剩余溶液就是饱和溶液了.饱和溶液再蒸发掉50g水,析出的质量就是按照饱和溶液的质量分数析出.40:50=S:100S=80答案C再问：为什么蒸发掉50g水就是饱和溶液了？有什

第一次蒸发后得到的是饱和溶液.第二次蒸发,说明：40克水,可以溶解40克晶体100：x=40:40x=100所以溶解度是100克.再问：Ϊʲô����20g�Dz����ͣ�再答：��Ϊ�ӵڶ��ο��

设：在五十摄氏度A物质的溶解度为S(20g-10g)/(9g-4g)=100g/SS=50g所以在五十摄氏度A物质的溶解度为50克.再问：标准答案是50.....再答：呵呵，大意了，已经重新更正了：设

选A没说原溶液的温度,以及浓度,所以无法比较溶解度大小；饱和溶液混合后溶剂的量增加,两种物质都不饱和了.再问：可不可以再详细解析一下？谢谢啦~再答：题目没说原溶液是否饱和，也没说有多大浓度，所以冷却到

答案选择B,原因的话要根据溶解度的定义来,溶解度一定要求是饱和溶液才能计算,第一次蒸发前,题目没告诉你溶液时饱和的,所以第一次蒸发的不能用来计算溶解度,而第二次蒸发前,溶液中已经有晶体析出,则是饱和的

第二次蒸发10g水之后析出的晶体多了说明在第二次蒸发前溶液是饱和的第一次析出的晶体少说明最初溶液是不饱和的第一个选择不饱和蒸发掉10g水,又析出了4g晶体说明10g水正好溶解4g晶体计算下溶解度40g

根据题意t摄氏度时,氯化钠的溶解度是a/bX100g=100a/b恒温蒸发50克水.根据题意t摄氏度时,A物质的溶液中加入（8-2）g=6g恰好饱和,恒温蒸发50克水后只需2g,则在此温度下50g水溶

s/100=40/40s=100g因为第一次溶液不是饱和溶液,第二次才是饱和溶液

第一次蒸发20g水析出8g晶体,而第二次同样蒸发20g水却析出12g晶体,这说明原来的溶液是不饱和的,而析出8g晶体之后的溶液是饱和的,在这样子的情况下,第二次蒸发的水（20g）和析出晶体（12g）的

我们分析可知,蒸发掉20g水后已经有晶体析出,说明已饱和那么蒸发24g水,相当于在20g的基础上再蒸发4g水,多析出2g晶体,说明饱和溶液里4g水能溶解2g硝酸钾因此溶解度为2/4=x/100.所以X

一份蒸发掉10g水,有1.5g晶体析出；另一份蒸发掉15g水,有3.5g晶体析出,那么可知,5克水可以最多可以溶解2克硝酸钾,此温度下硝酸钾的溶解度为100×2/5=40克

1·不考虑水合物已知20度下溶解度20g,原溶液是饱和的40克水可以溶解8克硫酸铜形成饱和溶液,即饱和溶液中有40克水时有8g硫酸铜；析出40g水后,这8g硫酸铜析出.原溶液是饱和的,终态温度仍旧是2

选A；两次蒸发后都为饱和溶液,建立等式求得溶质质量和饱和度

假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...

假设该溶液有X克溶质,可得到X/（120-20）=（X+5）/(120+5)X=20克20/120=16.7%

m(H2O)=25S=100*12.5/25=50g/100gH2O(x+12.5)/112.5=50/150；x=25g；KNO3%=25%m(K)=5*25*39/101=48.3g